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從近幾年中考化學試題來看,計算主要包括以下幾個方面:化學式的計算、化學方程式和溶液的綜合計算、數字分析的計算、化學反應與坐標圖的計算等.下面就典型中考化學計算題分析如下.

1.化學式的計算

(1)分子質量

相對分子質量等于化學式中各原子相對原子質量的總和.其中結晶水合物的相對分子質量等于無水物的相對分子質量與結晶水相對分子質量的總和.

(2)元素質量比

化合物中各元素的質量比,等于化學式中各元素原子的相對原子質量總和之比.兩種元素組成的化合物中兩種元素質量比等于兩元素相對原子質量之比乘以原子個數比,其關系如下:

元素質量比相對原子質量之比×相對原子質量之比÷原子個數比

(3)元素質量分數

R元素的質量分數=R的相對原子質量×化學式中R的原子個數相對分子質量×100%

(4)化合物中某種元素的質量

化合物中R元素質量=化合物質量×化合物中R元素的質量分數

2.溶液稀釋相關計算

稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數=濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數

3.化學方程式的相關計算

化學方程式計算一般會結合化學方程式的書寫、化學式的推斷、化學式的計算等進行考查,命題趨向與生活實例相結合.Www.21miSHu.

例1為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量,取20g溶液于燒杯中,加入5.5g鹽酸(足量)使溶液中的硝酸銀完全反應,將產生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后,質量為2.87g.

(1)求上述20g溶液中AgNO3的質量.

(2)在實驗操作中,通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體.查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL,則在本實驗中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升?

解:設溶液中AgNO3的質量為xg.

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

170143.5

x2.87g

170x=143.52.87gx=3.4g

鹽酸的體積為5.5g1.1g/mL=5mL.

化學方程式是表示純凈物之間的質量關系,而在實際生產中所用的原料和產品一般含有雜質,因此,要將不純物換算成純凈物,才能代入方程式計算.

例2將12.5g含雜質的石灰石與與100g稀鹽酸放入燒杯中,兩者恰好完全反應雜(雜質不與鹽酸反應也不溶于水),反應后經過濾所得濾液為105.6g.求:

(1)二氧化碳質量.

(2)稀鹽酸質量分數.

(3)反應后濾液的溶質質量分數.

(4)石灰石中碳酸鈣的質量分數.

解:設CaCO3的質量為x,HCl質量為y,生成CaCl2的質量為z.

由題意知,CO2=x+100g-105.6g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1007311144

xyzx-5.6g

10044=xx-5.6gx=10g

10073=10gyy=7.3g

100111=10gzz=11.1g

生成CO2的質量為10g-5.6g=4.4g

鹽酸中溶質質量分數為7.3g100g×100%=7.3%

反應后濾液的溶質質量分數為11.1g105.6g×100%=10.5%

石灰石中碳酸鈣的質量分數為10g12.5g×100%=80%.

4.數據分析題

表格式計算題會將有關數據隱含在表格中,要求我們利用表格中的有關數據,或對比分析出兩種物質恰好反應的量,分別討論其中一種物質的計算.

5.數形結合題

此類考題關鍵是弄清橫、縱坐標量的關系,從圖象中獲取相關的解題數據.