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學習過程

一、自學探究

1．請回憶學過的化學反應中，哪些是放熱反應，哪些是吸熱反應？

2．從微觀（化學鍵的斷裂和形成）的角度討論：為什么有些反應是放熱的，而有些反應是吸熱的？

3．叫反應熱；反應熱用符號表示，單位一般采用。

在中學化學中，一般研究的是在下，在中發生的反應所放出或吸收的熱量。

4．對放熱反應，△H為數，即△H0；對吸熱反應，△H為數，

即△H0。

5．什么叫熱化學方程式？為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態？

6．舉例說明熱化學方程式與一般的化學方程式有什么區別？我們在書寫熱化學方程式時要注意什么問題？

二、總結與評價

【總結】

在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H<0時，為放熱反應；當△H>0時，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。書寫熱化學方程式時，應注意：

(1)注意△H的“+”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“+”；(2)要注明反應物和生成物的聚集狀態。(3)方程式要配平，熱化學方程式各物質前的化學計量數可以是整數，也可以是分數，通常以燃燒1mol物質或生成1molH2O（l）為標準。

(4)注明反應的溫度和壓強（無注明通常指101kPa和25℃）

【評價】

1．如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0；反之，如果反應物所具有的總能量生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時熱量，△H0。

1．4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：

3．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是().A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

4．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ

由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()。

A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ