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一、教學設計

氯及其化合物知識作為本章第二節教學內容，其設計意圖是：一、氯是一種比較典型的、重要的非金屬元素。教科書選擇氯氣的性質、用途以及Cl-的檢驗等內容進行比較全面的學習和研究，不但可以讓學生了解典型非金屬單質及其化合物的性質，而且對學生全面認識化學元素，尤其是了解其他非金屬元素及其化合物的性質，形成正確的觀點、掌握正確的學習方法等具有重要的作用。二、氯是海水中富集的一種元素，資源豐富。而且食鹽、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，認識上有一種親近感，容易產生求知的欲望。

本節內容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體──氯氣，二是氯離子（Cl-）的檢驗，三是鹵素簡介。

本節內容編排有以下特點：

1.突出重點從物質種類上來看，重點學習氯元素的單質──氯氣；從氯氣的知識結構來看，重點學習氯氣的強氧化性；從氯氣的氧化性來看，重點學習氫氣在氯氣中的燃燒、氯氣與水的反應。本節的另一個重點內容是氯離子的檢驗。教科書對重點知識不僅作了比較詳細的介紹，而且安排了“實驗”“思考與交流”“學與問”等活動，以調動學生各種感官，使學生建立起知識結構并不斷加深。而教科書對氯氣的實驗室制取、氯的化合物、鹵族元素等通過“科學史話”“科學視野”作了簡單的介紹。本節突出典型元素氯的介紹，又有所體現鹵素的性質，較好地體現了以點為主、點面結合的編制思想。

2.講究實用性重點知識選擇的依據之一是實用性。氫氣在氯氣中的燃燒是工業上制鹽酸的重要方法，氯氣與水反應是氯氣用于自來水消毒的原理所在，離子檢驗是化學實驗的重要內容，也是一項重要的基本技能。因此，這些重點知識的學習對學生知識與能力的發展有非常重要的作用。而氯氣的實驗室制法，實用意義不大，若介紹就要安排實驗，會對環境造成污染，因此，僅在“科學史話”中作了介紹。

3.體現思想性教學內容體現了對立統一規律和辯證唯物主義觀點。例如，氯氣是有毒氣體，但它可用于自來水消毒，而且是重要的化工原料。通過學習可以使學生認識到要學好知識，正確運用，才能讓自然資源更好地為人類服務。此外，學生還可以從科學史話──“氯氣的發現和確認”中學習科學家的科學態度和研究方法。

本節教學重點：氯氣的化學性質。

本節教學難點：氯氣與水反應、氯氣與NaOH溶液反應。

教學建議如下：

1.引導學生充分利用已有的知識學習新知識。在第二章中學生對分類方法已有所了解，本節應從離子反應、氧化還原反應等不同角度來理解和認識所涉及的化學反應，并以新知識為載體，鞏固氧化還原反應的有關概念。初中化學中，學生已學過鹽酸、NaCl與AgNO3溶液的反應。在介紹Cl-的檢驗時，可以先復習這兩個反應，再進行實驗。

2.準確把握教學要求，突出重點。教師要充分利用教科書中的資源做好實驗、引導思考、廣泛交流、適當拓展，突出教學重點。還可以利用課外教學資源，如漂白粉的漂白原理、漂白粉的含氯量計算等，進一步強化重點知識。由于原子結構和元素周期律、元素周期表等知識在必修2中學習，因此，對于氯元素在周期表中的位置、原子結構、鹵族元素原子結構的比較等內容不必展開。氯氣的實驗室制法的介紹也不必加深。

3.運用化學史實，積極創設探究情景。教科書先以氯氣的發現和確認這一科學史話作為閱讀材料，激發學生的學習興趣，讓學生在比較輕松的環境里了解氯氣可以從氧化鹽酸中的氯離子得到，氯氣是黃綠色、有刺鼻氣味的氣體等，而且從科學家身上學習到科學研究的思想和科學探究的精神。然后安排了“思考與交流”，讓學生談一談從這一史實中得到的啟示，然后很自然地引出氯氣的實驗室制法，再寫出相應的化學方程式。在思考和交流的過程中，要利用好這一問題的情景，引導學生體會理論指導的重要性和實驗實證的基礎性，使學生產生對化學知識的親近感，增加他們主動求知的精神。

4.充分運用實驗，通過實驗加深學生對非金屬性質的印象，增強學生觀察和分析問題的能力。教科書在知識的表述方法上，充分利用化學是實驗科學這一特點，通過演示實驗講述氯氣的典型性質，使學生對氯氣的認識從感性上升到理性。關于Cl-的檢驗，為說明自來水中含有Cl-，教科書除了選用稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液與AgNO3溶液反應外，還增加了自來水作為試劑與AgNO3溶液反應，同時以蒸餾水與AgNO3溶液混合作為對比實驗。對使用AgNO3溶液檢驗Cl-時需要滴加稀硝酸酸化的理由，教學中要注意通過對比實驗來解決。還可以以Na2CO3溶液為例，對稀硝酸加在AgNO3溶液前和后有什么影響展開討論。

5.增強教學的問題性和探究性。對于氯氣與水的反應、氯氣與堿的反應這些教學難點，建議首先向學生提出問題：請你根據已掌握的Cl2的性質猜測，Cl2與H2O反應可能形成的產物是什么？并設計各種實驗方案，證明你的假設是否成立。通過假設、設計、驗證、得出結論后，再用下列問題進行情境遷移：（1）根據Cl2與H2O的反應設想一下，如果將Cl2通入NaOH溶液中會發生怎樣的反應？（2）在工業上，Cl2與消石灰反應可以制得漂白粉，其有效成分是什么？起漂白作用的物質是什么？若學生的基礎較好，此時可應用下列問題繼續進行深入探究：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，會有什么現象？實驗中酚酞褪色的原因是什么？是因為Cl2與堿發生了反應，還是因為氯水中含有的HClO起了漂白作用？你是否能設計實驗證明哪種猜測是對的呢？在此過程中，教師應充分調動學生主動參與探究學習的積極性，引導學生通過實驗、觀察、調查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式進行學習，培養學生提出問題、分析問題，以及通過實驗解決問題的能力。

二、活動建議

【實驗4-3】盛氯氣的集氣瓶要干燥。瓶中的氯氣要濃，為了防止氯氣逸散，可在集氣瓶口涂一點凡士林，使玻璃片與瓶口更密合。因為這是第一個關于氯氣性質的實驗，實驗時要提醒學生注意觀察氯氣的顏色（黃綠色），并注意氫氣在空氣里燃燒與在氯氣里燃燒火焰的顏色是不同的。

【實驗4-4】色布的顏色最好是自行染上的。可取白紗布條，用紅墨水染成紅色，晾干備用。

【實驗4-5】實驗時所用氯氣和有色布條一定要干燥。為此，從氣體發生器出來的氣體要經過裝有濃硫酸的洗氣瓶，干布條要用臨時烘干的。

建議增加一個氯氣與水反應和氯氣與堿反應的對比實驗。操作方法如下：取兩個裝有氯氣的集氣瓶，先讓學生觀察氯氣的顏色。然后向一個瓶中注入少量水（約5mL），向另一個瓶中注入等體積的濃氫氧化鈉溶液，振蕩。片刻后，對比瓶里氯氣的顏色（注入堿液的瓶里黃綠色褪去，而注入水的瓶里的氯氣的黃綠色變化不明顯）。

【實驗4-6】此實驗中，地區不同，自來水中滴入AgNO3溶液的現象可能不同。稀鹽酸和NaCl溶液中加入AgNO3溶液都產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出氣泡。