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第三節(jié)溶解度

（2課時(shí)）

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.固體溶解度的概念

2.溶解度曲線

3.氣體溶解度

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：（1）建立溶解度的概念

（2）了解溶解度曲線

2.難點(diǎn)：正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。

3.疑點(diǎn)：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關(guān)系。

4.解決辦法：

（1）組織學(xué)生討論：如何比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性大小？可以建立固體溶解度的概念，區(qū)分溶解度與溶解性在概念上的不同。

（2）通過(guò)一些基礎(chǔ)練習(xí)，加深學(xué)生對(duì)溶解度概念的理解。

（3）通過(guò)例題的示范，學(xué)生的練習(xí)，可以更清楚地使學(xué)生理解溶解度和飽和溶液之間的關(guān)系。

三..教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]：在生產(chǎn)和科研中，經(jīng)常用易溶、可溶、微溶和不溶來(lái)表示物質(zhì)的溶解性。那什么是物質(zhì)的溶解性呢？

[板書(shū)]：一.溶解性

1.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。

[學(xué)生活動(dòng)]：根據(jù)生活實(shí)踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？

[總結(jié)板書(shū)]：2.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，還和溫度等因素有關(guān)。

[學(xué)生活動(dòng)]：討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較不同物質(zhì)（如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小？）

[教師活動(dòng)]：?jiǎn)l(fā)引導(dǎo)學(xué)生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點(diǎn)。

[總結(jié)]：比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中溶解性大小：

（1）在一定溫度下（相同）

（2）在一定量溶劑里（相同）

[目的]：鍛煉學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，進(jìn)而為引出溶解度的概念作鋪墊。

[板書(shū)]：二.固體溶解度（溶解性的定量描述）

[教師活動(dòng)]：介紹固體溶解度。

[板書(shū)]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

[練習(xí)]：下列敘述是否正確：

（1）食鹽在水中的溶解度是36克。

（2）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6。

（3）20℃時(shí)，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時(shí)，食鹽在水中的溶解度為18克。

（4）10℃時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。

[學(xué)生活動(dòng)]：討論以上說(shuō)法是否正確，并認(rèn)真歸納。

[板書(shū)]：2.理解溶解度應(yīng)注意四個(gè)因素：（1）條件一定溫度下。

（2）標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑中。

（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。

（4）單位：克。

[目的]：通過(guò)練習(xí)歸納總結(jié)，可培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和歸納總結(jié)能力。

[提問(wèn)]：“在20℃時(shí)，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么？

[學(xué)生活動(dòng)]：討論回答：

①20℃時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

[板書(shū)]：三.溶解度與溶解性的關(guān)系

[教師活動(dòng)]：講解物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質(zhì)本性，有取決與它與溶劑之間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”，在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

[目的]：幫助學(xué)生理解在溶解度概念，為什么要強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材P135，找出易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)和不溶物質(zhì)溶解度的關(guān)系。

[總結(jié)板書(shū)]：20℃時(shí)：溶解度大于10克易溶物質(zhì)

溶解度大于1克可溶物質(zhì)

溶解度小于1克微溶物質(zhì)

溶解度小于0.01克不（難）溶物質(zhì)

[板書(shū)]：四.溶解曲度線

[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關(guān)，在描述固體溶解度時(shí)，溶劑量已經(jīng)確定（100克），所以固體物質(zhì)溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。

[學(xué)生活動(dòng)]：根據(jù)表7-1中的數(shù)據(jù)，以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度作圖。

[目的]：通過(guò)繪圖，鍛煉學(xué)生的作圖能力，且有利于學(xué)生對(duì)溶解度曲線所包含的意義的掌握。

[板書(shū)]：1.溶解度曲線：以縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫(huà)出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。

[學(xué)生活動(dòng)]：觀察圖7-1、7-2，完成以下練習(xí)，并總結(jié)歸納：溶解度曲線的意義是什么？

[練習(xí)]：通過(guò)溶解度曲線圖完成以下問(wèn)題：

（1）50℃時(shí)，氯化銨的溶解度是；70℃時(shí)，氯化銨的溶解度是。10℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度是；80℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度是。

（2）在70℃時(shí)，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)的溶解度分別為、、。

（3）時(shí)，硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。

時(shí)，硝酸鈉的溶解度等于硝酸鉀的溶解度。

時(shí)，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。

[目的]：培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖、用圖及分析綜合能力。

[總結(jié)板書(shū)]：2.溶解度曲線意義：

①可判斷某物質(zhì)在一定條件下的溶解度。

②可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。

③反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。

[教師活動(dòng)]：指出氣體溶解度的概念。

[板書(shū)]：五.氣體溶解度

1.氣體溶解度：某氣體在101千帕，一定溫度下，溶解在1體積水了達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積數(shù)。

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材P137，回答：

（1）理解氣體溶解度應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

（2）影響氣體溶解度的外界因素有哪些？

[總結(jié)板書(shū)]：2.注意：①氣體溶解度在敘述中一定要指明：101千帕、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、無(wú)單位。

②氣體溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而降低。

[目的]：通過(guò)學(xué)生對(duì)固體溶解度概念的理解，參照閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)比較的方法去認(rèn)識(shí)事物的能力。

四.布置作業(yè)

1.教材P139-140第1.2題

2.判斷正誤：

（1）向20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中加入1克氯化鈉，溶液的質(zhì)量增加。

（2）隨水量的增加，能溶解的物質(zhì)增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。

（3）將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、降溫的方法。

（4）一定溫度下，100克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化鉀的溶解度為10克。