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1.教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

2.教學(xué)目的要求與編排特點(diǎn)

本節(jié)要求學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移情況。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的狹義氧化還原反應(yīng)入手，即從得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)入手，繼而從化合價(jià)升降角度（或觀點(diǎn)）分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）的觀點(diǎn)來(lái)揭示氧化、還原的實(shí)質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應(yīng)的概念。這種由狹義到廣義，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，由特殊到一般，由宏觀到微觀的安排具有較強(qiáng)的邏輯性，符合學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

3.教材的重、難點(diǎn)分析

本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。重點(diǎn)及難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識(shí)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念，從而歸納出氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)；至于難點(diǎn)還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。

二、教學(xué)方法的總體設(shè)計(jì)及理論依據(jù)

教學(xué)方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而采取的手段，它要求符合學(xué)科特點(diǎn)，符合教材內(nèi)容和教學(xué)目的，而化學(xué)基礎(chǔ)理論又具有抽象性和概括性。教材是在學(xué)生了解和掌握了從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)后，開(kāi)始從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)，從感性上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，然后通過(guò)教材分析，使學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)。

教學(xué)方法的選擇應(yīng)有利于教學(xué)任務(wù)的完成，實(shí)質(zhì)上就是要突出本節(jié)重點(diǎn)，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容實(shí)際。教師首先復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么叫化合價(jià)？為什么單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)為零？初中化學(xué)里，為什么把氫氣跟氧化銅的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)？然后探索引申，學(xué)生分析討論，深化認(rèn)識(shí)層次，教師歸納總結(jié)講解，最后學(xué)生反饋練習(xí)，使學(xué)生的理解深度和廣度能更進(jìn)一層。

三、說(shuō)學(xué)法

由于采用的是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)情境、激發(fā)興趣、誘導(dǎo)思維、層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著由易到難，由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題，就是H2還原CuO的這個(gè)氧化還原反應(yīng)，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問(wèn)題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化；然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問(wèn)題。通過(guò)分析討論，學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)深刻理解氧化與還原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)有另一種物質(zhì)得到電子。它們是相反的，又是相互依存的。這樣，學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析，揭示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征，另外通過(guò)練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法，這就突破了重點(diǎn)、難點(diǎn)，其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

四、教學(xué)程序及教學(xué)環(huán)節(jié)的確定

依照教學(xué)的安排和特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見(jiàn)反應(yīng)為主，不宜把問(wèn)題向縱深引申，本節(jié)課可安排如下：

1.關(guān)于氧化還原反應(yīng)

（1）復(fù)習(xí)舊知識(shí)階段。初中學(xué)了氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容和核外電子排布的初步知識(shí)、化合價(jià)概念、單質(zhì)及化合物中元素化合價(jià)的情況，化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系。

（2）通過(guò)探索引申階段。分析H2跟CuO的反應(yīng)，Na在Cl2里燃燒等例子。

（3）分析討論階段。從得氧失氧、化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移角度一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地分析，逐步提示其實(shí)質(zhì)。

（4）概括總結(jié)階段。得出氧化還原反應(yīng)概念、氧化還原反應(yīng)特征、氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)。

（5）知識(shí)應(yīng)用訓(xùn)練、鞏固階段。練習(xí)反饋；作業(yè)布置；介紹并練習(xí)掌握表示電子得失的一種方法——雙線橋法。

2.關(guān)于氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)間的相互關(guān)系

（1）復(fù)習(xí)舊知識(shí)階段。H2跟CuO的反應(yīng)中，誰(shuí)是氧化劑？誰(shuí)是還原劑？

（2）探索引申階段。Na與Cl2及H2與Cl2的反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)？

（3）分析討論階段。從得失氧、化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移角度一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地分析提示實(shí)質(zhì)。

（4）概括總結(jié)階段。形成氧化劑、還原劑概念。

（5）啟發(fā)回答階段。為什么說(shuō)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑本身被還原、還原劑本身被氧化？為什么說(shuō)氧化劑和還原劑必定同時(shí)存在？氧化劑及還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物各是什么？

（6）師生共同小結(jié)階段。得出關(guān)系式：化合價(jià)升高——失電子——被氧化（氧化反應(yīng)）——還原劑——氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低——得電子——被還原（還原反應(yīng)）——氧化劑——還原產(chǎn)物。

（7）知識(shí)應(yīng)用訓(xùn)練、鞏固階段。練習(xí)反饋、作業(yè)布置。