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溶解度教案范文第1篇

一、教學(xué)目標(biāo)

1．理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

2．進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。

3．從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學(xué)方法

邊講邊實(shí)驗(yàn)。

三、教學(xué)用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。

四、教學(xué)過程

師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海烤唧w地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解？大家先進(jìn)行討論，然后，我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。[學(xué)生討論，教師巡視，不時(shí)地參加學(xué)生間的議論]

師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請(qǐng)你具體地說明操作步驟。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個(gè)方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應(yīng)該怎樣操作？

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可以對(duì)兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，教師巡視、指導(dǎo)。大約5min實(shí)驗(yàn)結(jié)束]

師：停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應(yīng)該說是“加熱”還是“升高溫度”？

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。，全國(guó)公務(wù)員共同天地

師：對(duì)。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是一致的。實(shí)驗(yàn)說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

生己：又會(huì)變成飽和溶液。

師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論？

生己：試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。

師：對(duì)。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內(nèi)容]

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實(shí)驗(yàn)證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢？

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的溫度下。

師：還應(yīng)該具備什么條件？

生丙：還必須使溶液達(dá)到飽和。

師：大家回答得很正確。科學(xué)上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開書，查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。

[學(xué)生查閱硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度]

師：大家查一下，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？

生[齊]：31.6。

師：用什么單位表示？

生[齊]：用“克”表示。

師：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？

生甲：表示在20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確？

生丙：應(yīng)該說：在20℃時(shí)，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習(xí)題]

(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。

(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

[教師提問以上各題，學(xué)生都能指出1～3題中的錯(cuò)誤。特別是第(3)題。學(xué)生認(rèn)為，既然某物質(zhì)全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質(zhì)，溶液就不是飽和狀態(tài)。所以，這種物質(zhì)的溶解度就不是20g]

師：今天，我們通過實(shí)驗(yàn)說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì)；溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。

課后，請(qǐng)大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。

溶解度教案范文第2篇

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。

知識(shí)講解指導(dǎo)

1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析

本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。

教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。

教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會(huì)很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%

關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

溶解度教案范文第3篇

最近有機(jī)會(huì)見到了幾位老師所設(shè)計(jì)的《海水“曬鹽”的過程》教案，設(shè)計(jì)者通過實(shí)驗(yàn)和其他有利于增強(qiáng)學(xué)生感性認(rèn)識(shí)的方式來建立飽和溶液、溶解、結(jié)晶等概念的做法，比較適合初中學(xué)生的認(rèn)知水平和初中化學(xué)的教學(xué)要求，但是就教育和教學(xué)改革而言，為了更好地體現(xiàn)課標(biāo)基本理念和提高課程教學(xué)水平，有一些帶有根本性的問題仍然需要繼續(xù)研討和不斷地實(shí)踐。

1 教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)當(dāng)力求貫徹“少而精”的原則

就教學(xué)設(shè)計(jì)而言，過分渲染，“手段”太多，反而可能導(dǎo)致學(xué)生眼花繚亂，興奮和思考脫節(jié)，出現(xiàn)跟不上教師的思路等問題。

作為一門學(xué)科，教育的目的不能偏離學(xué)科的基本任務(wù)，否則設(shè)立這門課程的前提也就不復(fù)存在了。

如何才能把握住“精”字訣？關(guān)鍵在于認(rèn)真思考和區(qū)分“科學(xué)常識(shí)”和“科學(xué)知識(shí)”。在研究這個(gè)問題時(shí)，有一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)用的參比系，那就是科普活動(dòng)和科學(xué)教育。科普活動(dòng)主要關(guān)注的是前者，科學(xué)教育主要關(guān)注的是后者。

科學(xué)常識(shí)和科學(xué)知識(shí)的區(qū)別

以海水為例，人們從不同的側(cè)面和通過不同的渠道獲得的感性認(rèn)識(shí)，逐步形成了對(duì)海洋和海水的這樣或那樣的認(rèn)識(shí)，如：“海水和江河水不同，海水不能直接飲用”；“海水中含有大量可溶性物質(zhì)、懸浮物和多種海洋生物”；“海水中含有大量鹽分，其中以氯化鈉為主”；“海水對(duì)鋼鐵有很強(qiáng)的腐蝕性”；“海洋對(duì)地球地表的溫度調(diào)節(jié)起著重要的作用”等等，都屬于科學(xué)常識(shí)的范疇。只要是經(jīng)過嚴(yán)格驗(yàn)證并得到普遍認(rèn)同的，就可以成為“科學(xué)常識(shí)”。科學(xué)常識(shí)可以只介紹現(xiàn)象或?qū)δ硞€(gè)事物的結(jié)論，也可以加上根據(jù)某些科學(xué)原理或驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所做的科學(xué)解釋，但是不可能形成一種體系縝密、邏輯嚴(yán)謹(jǐn)、有助于構(gòu)成有序地開展探究性活動(dòng)的科學(xué)知識(shí)體系，而后者則是科學(xué)教育的基本任務(wù)。所以二者的特征可以簡(jiǎn)單地歸結(jié)為：前者主要關(guān)注“是什么”；而后者還要求解決“為什么”的問題。

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，研究領(lǐng)域越來越寬廣，分工也隨之越來越細(xì)。當(dāng)人們所關(guān)注的自然或社會(huì)現(xiàn)象越來越專一時(shí)，看問題的視角和所采取的研究方法就不會(huì)完全相同。就認(rèn)識(shí)的整體而言，都會(huì)帶有一定的片面性。但是就局部而言，卻更接近事物的本質(zhì)。因此以學(xué)科知識(shí)為內(nèi)容的學(xué)科教育，不僅包含著一定數(shù)量的具體知識(shí)和技能，而且應(yīng)當(dāng)有助于形成主動(dòng)學(xué)習(xí)和獨(dú)立探究的意愿、習(xí)慣和能力。

2如何認(rèn)識(shí)和運(yùn)用“貼近生活，貼近社會(huì)”的原則

由于科學(xué)知識(shí)是一種經(jīng)過反復(fù)提煉和優(yōu)化的知識(shí)，初學(xué)者常常會(huì)感到陌生、晦澀和過分嚴(yán)肅，存在著超越初學(xué)者的感知能力和認(rèn)知水平等問題。為了克服這個(gè)“入門難”的問題，“貼近生活，貼近社會(huì)”（包括演示實(shí)驗(yàn)、模型、電影、動(dòng)畫、社會(huì)調(diào)查等）是一個(gè)行之有效的原則，但是它更應(yīng)當(dāng)是一個(gè)策略性的原則，并不是化學(xué)教育必須遵守的鐵律。因?yàn)榭茖W(xué)所期望發(fā)現(xiàn)與探究的事物、現(xiàn)象或問題，具有至今尚未發(fā)現(xiàn)、仍然無知或無法具體表述的屬性，遠(yuǎn)非“貼近生活，貼近社會(huì)”的原則所能覆蓋。

3《海水“曬鹽”的過程》教學(xué)要點(diǎn)的探討

那么，對(duì)于海水“曬鹽”這一并不復(fù)雜的生產(chǎn)工藝，初等化學(xué)教學(xué)應(yīng)當(dāng)如何切入和確定自己的視角和研究方法呢？首先，這個(gè)主題中包含著海水、鹽和“曬”三個(gè)部分。海水涉及的常識(shí)很多，對(duì)于初等化學(xué)而言，要建立的概念主要有：海水是一種能夠提供水和很多化學(xué)物質(zhì)的資源（它還可能成為一種能源）；海水中溶有很多種化學(xué)物質(zhì)，其中氯化鈉的含量最高，就氯化鈉而言，海水是含有大量雜質(zhì)的氯化鈉水溶液，屬于混合物。氯化鈉作為日用商品稱作食鹽，在化學(xué)中，它不過是鹽類中的一種。和其他鹽類在化學(xué)組成上具有共同特點(diǎn)。其次，海水的組成可以用所含有的每一種純物質(zhì)的質(zhì)量分率來表示，這是表示水溶液中某個(gè)物種和水溶液質(zhì)量比率的一種方法。習(xí)慣上稱為“濃度”。化學(xué)中談及混有多種溶質(zhì)的溶液濃度時(shí)，常常只針對(duì)其中某一種溶質(zhì)，這和化學(xué)主要研究純凈物的特點(diǎn)相關(guān)。這些本來屬于常識(shí)層面的內(nèi)容，可以通過有效地梳理和知識(shí)系統(tǒng)化的過程來解決。不求面面俱到，突破一點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生，經(jīng)歷舉一反三的學(xué)習(xí)、思考和嘗試過程，就可以達(dá)到教學(xué)要求了。“曬”的部分包含著非常有趣和豐富的教育元素，能夠充分體現(xiàn)化學(xué)所特有的視角、思維和探究方法，應(yīng)當(dāng)成為這個(gè)教學(xué)主題的核心內(nèi)容。

“曬”在這里是一個(gè)利用太陽(yáng)能把氯化鈉從海水中分離出來的過程。加熱、長(zhǎng)時(shí)間的放置也都能夠?qū)崿F(xiàn)這個(gè)過程。如何能夠節(jié)約能源，如何能夠提高生產(chǎn)效率，用什么樣的裝置和如何收集產(chǎn)物等，都屬于工程或工藝問題，初等化學(xué)階段沒有必要有意識(shí)地強(qiáng)化。值得思考和探究的問題應(yīng)當(dāng)有：（1）海水中包含的溶質(zhì)很多，在曬鹽過程中為什么首先得到氯化鈉？（2）這種使水和溶液中其他溶質(zhì)分離的方法，是否普遍實(shí)用？（3）為什么粗鹽可以通過溶于水后，用再次除去水的方法來提高它的純度（這種方法叫做重結(jié)晶法）？經(jīng)過思考和種種猜測(cè)之后，通過實(shí)驗(yàn)探究，再引入溶解度和飽和溶液的概念，就可以使常識(shí)升華為科學(xué)知識(shí)。學(xué)生由此就會(huì)對(duì)化學(xué)為什么要研究純凈物，和為什么要研究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有所了解。當(dāng)他們知道化學(xué)在處理類似問題時(shí)，通常從何處著手，應(yīng)當(dāng)掌握哪些信息，實(shí)驗(yàn)探究對(duì)于提出切實(shí)可行的解決問題的方案有何作用等等有所了解后，才會(huì)真正對(duì)化學(xué)產(chǎn)生興趣。同時(shí)從初等化學(xué)學(xué)習(xí)中獲得的這些經(jīng)驗(yàn)，會(huì)通過不斷地實(shí)踐轉(zhuǎn)化為學(xué)生的基本素質(zhì)。

讓學(xué)生有機(jī)會(huì)對(duì)所得到的氯化鈉產(chǎn)品純度做一次檢驗(yàn)，不僅是必要的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，而且會(huì)激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造熱情。對(duì)于喜愛化學(xué)或?qū)茖W(xué)特別有興趣的學(xué)生，還可以提出以下的問題供他們思考和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：（1）如果溶液中同時(shí)存在的離子有：Na+、Mg2+、Fe3+、Ca2+和Cl-、SO42-、NO3-，在收集有關(guān)鹽的溶解度數(shù)據(jù)時(shí)，應(yīng)當(dāng)包括哪些鹽？（2）有人提出，通過降溫使水溶液結(jié)冰，也可以提高溶液的濃度。前提是析出的冰是純凈的，即不含有溶液中曾與它共存的溶質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)這種說法的可靠性。如果他是正確的，從生活中能夠找到實(shí)例嗎？（3）由海水可以直接得到不包含水的氯化鈉，從做實(shí)驗(yàn)的水溶液可以直接得到純凈的冰。把這兩件似乎并不相干的實(shí)驗(yàn)事實(shí)聯(lián)系起來，你能得到什么結(jié)論？

4 歸納和結(jié)論

針對(duì)這個(gè)主題所涉及的知識(shí)點(diǎn)和化學(xué)基礎(chǔ)，大致可以區(qū)分為以下幾個(gè)部分：

(1)屬于常識(shí)的部分：海水和它的化學(xué)組成；水的物理性質(zhì)；以氯化鈉為代表的常見無機(jī)鹽的基本性質(zhì)；對(duì)太陽(yáng)能的感性知識(shí)；溶解和結(jié)晶現(xiàn)象的感性知識(shí)。在此基礎(chǔ)上，通過化學(xué)概念的形成和相應(yīng)的探究活動(dòng)，逐步形成科學(xué)知識(shí)。

(2)海水曬鹽工藝的成功基于以下的前提條件：

水容易蒸發(fā)；在該工藝條件的溫度和日光輻照下，無機(jī)鹽，特別是氯化鈉保持穩(wěn)定：海水所含無機(jī)鹽組分中氯化鈉的比率遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其余組分；溫度變化對(duì)氯化鈉在水中溶解度的影響極小。從而保證了在溫度較高的水溶液中，氯化鈉首先達(dá)到飽和、收率和純度較高，實(shí)現(xiàn)了和其他易溶性物質(zhì)的分離。

(3)屬于化學(xué)基礎(chǔ)的概念：混合物與純凈物；溶液、濃度、飽和溶液；溶解度；鹽；蒸發(fā)、結(jié)晶。

溶解度教案范文第4篇

一、狠抓基本概念和基本理論

基本概念和基本理論是初中化學(xué)中最重要的組成部分，它不僅關(guān)系到初中化學(xué)學(xué)習(xí)質(zhì)量的好壞，還影響到運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)分析和解決化學(xué)問題的能力，理解和掌握化學(xué)基本概念，重要的是要搞清楚定義中的關(guān)鍵字、詞的含義，如“催化劑”的概念中，可以抓住“一變“”兩不變”的原理“，一變”是指化學(xué)反應(yīng)速率的改變，“兩不變”是指催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，還必須跟學(xué)生強(qiáng)調(diào)指出是“化學(xué)性質(zhì)”在化學(xué)反應(yīng)前后不變，而“物理性質(zhì)”在化學(xué)反應(yīng)前后可能變，也可能不變；又如“溶解度”的定義中，要抓住關(guān)鍵的“四要素”即“一定溫度”、“100g 溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”、“所溶解的質(zhì)量”；再如：化學(xué)變化和物理變化的最根本區(qū)別在于“有沒有新物質(zhì)生成”等等。

二、依據(jù)教材，做好單元復(fù)習(xí)

開始總復(fù)習(xí)時(shí)就打亂教材安排順序，搞大綜合復(fù)習(xí)，不符合初三年齡段學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，大多數(shù)學(xué)生接受不了，產(chǎn)生抵觸情緒，影響復(fù)習(xí)效果。因而此階段的復(fù)習(xí)應(yīng)以單元為單位，搞小綜合復(fù)習(xí)。此階段學(xué)生在教師指導(dǎo)下把每單元中的知識(shí)點(diǎn)整理出來，不要疏忽遺漏。這樣不僅能使學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容做到心中有數(shù)，而且還能使學(xué)生熟悉教材、把握教材。

三、常抓學(xué)生錯(cuò)解題的剖析，促使學(xué)生從錯(cuò)題中吸取教訓(xùn)

復(fù)習(xí)課要具有針對(duì)性，從學(xué)生實(shí)際出發(fā)，有的放矢的進(jìn)行教學(xué)，在復(fù)習(xí)課中，可以采用“共同辨錯(cuò)”方法，即教師從學(xué)生平時(shí)的作業(yè)或考試中出現(xiàn)的錯(cuò)題，選編成典型錯(cuò)例，讓學(xué)生尋錯(cuò)、辨錯(cuò)、糾錯(cuò)、歸納。通過一些錯(cuò)例的剖析，真正讓學(xué)生從錯(cuò)誤中吸取教訓(xùn)。

四、精選試題，提高練習(xí)的針對(duì)性

選編試題是很重要的一環(huán)，選題恰當(dāng)，能達(dá)到事半功倍的效果，收效喜人，否則不但勞而無功，而且會(huì)挫傷學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。選編試題時(shí)應(yīng)注意近幾年中考的方向，要圍繞化學(xué)基本概念、反應(yīng)原理、反應(yīng)規(guī)律作系統(tǒng)安排，否則就會(huì)顧此失彼，使知識(shí)點(diǎn)有所疏忽。教師不能把過去的陳舊試卷直接圈圈點(diǎn)點(diǎn)，應(yīng)根據(jù)制定的復(fù)習(xí)計(jì)劃、《大綱》、《中考說明》、教材等的要求，對(duì)所教學(xué)中的所有知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行排隊(duì)、篩選，使每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都與選題掛鉤對(duì)應(yīng)。每道試題都盡可能包含若干知識(shí)點(diǎn)，并注意在覆蓋所有知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)上突出重點(diǎn)與難點(diǎn)。

五、科學(xué)設(shè)計(jì)專題講座

教學(xué)按照總體構(gòu)思、將所復(fù)習(xí)的內(nèi)容劃分成若干個(gè)小專題，如劃分為“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作”、“氣體的制備和凈化”、“物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別”、“物質(zhì)的分離與除雜”、“化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究”、“STSE”等等小專題。課前由教師精心構(gòu)思專題所涉及的重要知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)，按不同的層次，不同形式加以組合，設(shè)計(jì)一份包括預(yù)習(xí)（以覆蓋知識(shí)點(diǎn)的概念性問題和基本技巧問題為主的小題目）的講授內(nèi)容，必要的內(nèi)容提要、思路分析，以及例題（必須是精選的典型例題）練習(xí)、作業(yè)等詳細(xì)教案，課后要及時(shí)檢查、批改作業(yè)。這樣第一輪復(fù)習(xí)后，每個(gè)學(xué)生手中都有一份系統(tǒng)完整的專題復(fù)習(xí)資料。

六、強(qiáng)化訓(xùn)練、鞏固知識(shí)

溶解度教案范文第5篇

安排教學(xué)實(shí)習(xí)的基本目的，在于通過理論與實(shí)際的結(jié)合、學(xué)校與社會(huì)的溝通，進(jìn)一步提高學(xué)生的思想覺悟，尤其是觀察、分析和解決問題的實(shí)際工作能力，以便把學(xué)生培養(yǎng)成為能夠主動(dòng)適應(yīng)社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)需要的高素質(zhì)的復(fù)合型人才。具體表現(xiàn)在三個(gè)方面：

1、運(yùn)用和檢驗(yàn)教學(xué)成果。運(yùn)用教學(xué)成果，就是把課堂上學(xué)到的系統(tǒng)化的理論知識(shí)，嘗試性地應(yīng)用于實(shí)際工作，并從理論的高度對(duì)教育教學(xué)工作的現(xiàn)代化提出一些有針對(duì)性的建議和設(shè)想。檢驗(yàn)教學(xué)成果，就是看一看課堂教學(xué)與實(shí)際工作到底有多大距離，并通過綜合分析，找出教學(xué)中存在的不足，以便為完善教學(xué)計(jì)劃，改革教學(xué)內(nèi)容與方法提供實(shí)踐依據(jù)。

2、了解和熟悉學(xué)校的運(yùn)行。對(duì)師范類專業(yè)的本科生來說，實(shí)際能力的培養(yǎng)至關(guān)重要，而這種實(shí)際能力的培養(yǎng)單靠課堂教學(xué)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，必須從課堂走向?qū)嵺`。

3、預(yù)演和準(zhǔn)備就業(yè)工作。通過實(shí)習(xí)，讓自己找出自身狀況與社會(huì)實(shí)際需要的差距，并在以后的學(xué)習(xí)期間及時(shí)補(bǔ)充相關(guān)知識(shí)，為求職與正式工作做好充分的知識(shí)、能力準(zhǔn)備，從而縮短從校園走向社會(huì)的心理轉(zhuǎn)型期。

二、基本情況

我們十月十一日來到湖南永州雙牌縣第二中學(xué)，到十一月十八日實(shí)習(xí)結(jié)束。我被分到高一（172）班進(jìn)行實(shí)習(xí)。

實(shí)習(xí)的基本內(nèi)容包括兩部分：課堂教學(xué)和班主任工作，基本情況如下：

1、課堂教學(xué)：完成教案數(shù)為六份，試講次數(shù)為六次，上課節(jié)數(shù)為六節(jié)；批改作業(yè)五次；監(jiān)考十場(chǎng)；自習(xí)輔導(dǎo)十二課時(shí)。

2、班主任工作：組織一次主題為“網(wǎng)絡(luò)的利與弊”的班會(huì)；組織本班學(xué)生與實(shí)習(xí)老師之間的籃球賽兩次；找學(xué)生單獨(dú)談心、了解情況十一人次。

這次實(shí)習(xí)令我感受頗多。一方面，我深感知識(shí)學(xué)問浩如煙海，使得我不得不晝夜苦讀；另一方面我也深深地體會(huì)到，要想成為一名優(yōu)秀的教師，不僅要學(xué)識(shí)淵博，其它各方面如語言、表達(dá)方式、心理狀態(tài)以及動(dòng)作神態(tài)等也都是要有講究的。每上完一節(jié)課后我最大的感受就是：當(dāng)好一名老師真不容易啊！

試教工作開始以后，我每天的工作就是聽優(yōu)秀化學(xué)教師的課——寫教案——試教——修改——試教，這樣反復(fù)練習(xí)，完善。直到把一節(jié)課要講的內(nèi)容練到爛熟于心為止。即使這樣，在我第一次深入課堂時(shí)，我還是遇到了許多師范學(xué)校里沒學(xué)過、事先也沒有料到過的難題。畢竟試教的時(shí)候和正式去教室上課的時(shí)候的心態(tài)是很不一樣的教學(xué)生知識(shí)如果我們僅僅只懂得書本上的知識(shí)的話，那是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。俗話說的好“要給學(xué)生一碗水,自己就要有一桶水”。上好一堂課不僅要求我們能夠旁征博引，而且平時(shí)學(xué)生也會(huì)提一些書上沒有涉及到的知識(shí)，這時(shí)候你不僅要自己對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)有所了解，而且更為重要的是你要能夠以學(xué)生容易理解的平實(shí)的語言將它表達(dá)出來。這一點(diǎn)我深有體會(huì)，比如有一次我分析基礎(chǔ)訓(xùn)練的時(shí)候，有一個(gè)題目是說“往飽和的碳酸鈉溶液里通入二氧化碳?xì)怏w時(shí)會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？”此題只要知道了碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，就能得出“可見到有白色晶體析出”的結(jié)論。由于事先我覺得此題很簡(jiǎn)單，也就沒有深入地思考。出乎我意料的是，無論我怎么講，同學(xué)們也無法理解為什么碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小就會(huì)有晶體析出。后來只好向他們的原任課老師請(qǐng)教此處該如何表達(dá)。