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質(zhì)量分數(shù)范文第1篇

1、在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算中常用的守恒法是根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，守恒法不僅適用于溶液的稀釋，還可用于溶液的濃縮、結(jié)晶、混合、配制等

2、關(guān)于溶液稀釋的計算，因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液B g，則A g×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）

（來源：文章屋網(wǎng) ）

質(zhì)量分數(shù)范文第2篇

化學(xué)中質(zhì)量分數(shù)=物質(zhì)質(zhì)量/總質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。也指混合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比。曾用非標準量名稱：重量百分數(shù)、重量百分比、重量百分比濃度，現(xiàn)已廢棄。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比（百分比），或化合物中各原子相對原子質(zhì)量（需乘系數(shù)）與總式量的比值。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

質(zhì)量分數(shù)范文第3篇

一、最簡組成相同直接求解

若幾種有機物的最簡式相同，則C、H、O元素的質(zhì)量比一定，可根據(jù)最簡式直接求出C、H、O的質(zhì)量分數(shù)。

例1某一溫度下，將1g乙炔、5g苯乙烯依次溶于10g苯中，所得混合溶液中氫元素的|量分數(shù)為（）。

A.15.8%B.15.4%

C.7.9%D.7.7%

解析因為乙炔、苯、苯乙烯的最簡組成即實驗式都為“CH”，所以任意比混合各元素的質(zhì)量分數(shù)不變

w（H）=（Ar（H）/Mr（CH））×100%

=113×100%

=7.7%

答案：D

鞏固練習(xí)1

把1 mol甲醛溶于2 mol冰醋酸之后，再加入3 g果糖所成混合物為M。另取1 L甲酸甲酯和3×1022個葡萄糖分子混合成為N的混合物。最后，取出7%的M和8%的N再進行混合，得混合物Q。求Q中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。

小結(jié)最簡組成（實驗式）相同的通常有以下幾類：

1.單烯烴、環(huán)烷烴：CH2

2.乙炔、苯、苯乙烯、立方烷（C8H8）：CH

3.甲醛、乙酸、甲酸甲酯、乳酸（C3H6O3）、葡萄糖（C6H12O6）：CH2O

二、兩元素成定比以一當二

若幾種有機物中的某兩種元素具有相同的比值，則運用此定比關(guān)系，即可求出各元素的質(zhì)量分數(shù)。

例2有乙烯、乙醛和乙酸甲酯組成的混合物，取一定量進行分析，得知混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為57.5%，求混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)。

解析它們的分子式分別為C2H4、C2H4O和C3H6O2 ， 其中碳和氫的質(zhì)量比相同m（C）∶m（H）=6∶1

因為w（C）= 57.5%，

所以w（H）= 57.5%×16=9.6%

w（O）=1-57.5%-9.6%=32.9%

鞏固練習(xí)2

甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)是（）。

A.16%B.37%

C.48%D.無法計算

小結(jié)兩種元素成定比的通常有以下幾種類型：

1.單烯烴、環(huán)烷烴、醛、酮、酸、酯：（CH2）nOm

2.甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、蔗糖、淀粉等：Cn（H2O）m

3.乙炔、苯、苯酚、乙二醛、乙二酸等：（CH）nOm

三、變換組成成定比各個擊破

幾種有機物分子中不存在定比形式，但經(jīng)過分子式的變換，可化成定比形式，則可用此定比關(guān)系求解。

例3有苯、苯乙烯、甲醛和葡萄糖組成的混合物，經(jīng)測定含碳元素質(zhì)量分數(shù)為51.9%，則此混合物中，含氧的質(zhì)量分數(shù)為（）。

A.48.1%B.8.65%

C.41.3%D.無法計算

解析將C6H6、C8H8、CH2O、 C6H12O6變換成（CH）6， （CH）8， （CH）（HO），（CH）6（HO）6 就可立即得出

w（CH）=51.9%×1312=56.2%

w（HO）=1-56.2%=43.8%

w（O）=43.8%×1617=41.3%

答案：C

鞏固練習(xí)3

由某單烯烴和乙醇、乙醚組成的混合物，測得含氧元素質(zhì)量分數(shù)為21.6%，則此混合物中，含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，含氫元素質(zhì)量分數(shù)為。

小結(jié)可化成定比形式的通常有以下幾種類型：

1.烯、環(huán)烷烴

（CnH2n）+醇、醚（CmH2m+2O）：

（CH2）n，（CH2）m?H2O

2.乙炔+苯+醇或醚（CmH2m+2O）：

（CH）2，（CH）6，（CH）m?Hm+2O

3.乙炔+苯+醛或酮（CmH2mO）：

（CH）2，（CH）6，（CH）m?HmO

4.乙炔+苯+羧酸或酯（CmH2mO2）：

（CH）2，（CH）6，（CH）m?HmO2

5.乙炔+苯+葡萄糖（C6H12O6）：

（CH）2，（CH）6，（CH）6?（HO）6

四、某元素質(zhì)量分數(shù)相同等量替換

若各組分分子式中某元素的原子個數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量相等，則各組分中該元素的質(zhì)量分數(shù)也相等，亦等于混合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)。

例4甲苯和甘油組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，那么可推斷氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（）。

A.5%B.17.4%

C.8.7%D.無法計算

解析兩者化學(xué)式分別為C7H8和C3H8O3， 物質(zhì)組成不符合定比形式，也不能通過變式化成定比，仔細分析發(fā)現(xiàn)C7H8比C3H8O3多4個碳原子少3個氧原子，相對分子質(zhì)量恰好相等，都為92，且分子中都含有8個氫原子，所以氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：

8×192×100%= 8.7%

答案：C

鞏固練習(xí)4

尿素〔CO（NH2）2〕和乙酸組成的混合物中，若含氧的質(zhì)量分數(shù)為40%，那么可推斷氫元素的質(zhì)量分數(shù)是，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是。

小結(jié)觀察化學(xué)式判斷相對分子質(zhì)量是否相等，可參考以下幾種替換形式：

C ― 12H O ― CH4 4C ― 3O

O ― NH2 CO ― CH2CH2

五、兩種物質(zhì)混合先確定物質(zhì)的量之比

只有兩種物質(zhì)組成的混合物，因各物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)都一定，又已知某元素的平均質(zhì)量分數(shù)，就可求出兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，從而求出其它元素的質(zhì)量分數(shù)。

例5已知由乙醇和乙酸組成的混合物中，氧的質(zhì)量分數(shù)為42.1%，求含碳和氫的質(zhì)量分數(shù)。

解析設(shè)混合物中C2H6O和C2H4O2的物質(zhì)的量比為x∶y，依題意得

16x+16×2y46x+60y×100%=42.1%

解得x∶y=2∶1

w（C）=2×2×12+1×2×12

2×46+1×60×100%

=47.4%

w（H） = 1-42.1%-47.4%=10.5%

鞏固練習(xí)5

已知由苯酚和硝基苯組成的混合物中，碳的質(zhì)量分數(shù)為66.4%， 求出含氮的質(zhì)量分數(shù)為； 含氧的質(zhì)量分數(shù)為。

鞏固練習(xí)答案：

1. 40%； 2. B ；

3. 64.9%， 13.5%；

4. 6.7% ，53.3%；

質(zhì)量分數(shù)范文第4篇

導(dǎo)學(xué)案

【學(xué)習(xí)目標】

1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

2`,學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

【重點難點】

1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

2、根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。

【學(xué)習(xí)方法】

自學(xué)法

交流討論法

【學(xué)習(xí)過程】

【課前預(yù)習(xí)】

1、100

g某硫酸溶液恰好與13

g鋅完全反應(yīng)，與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的?溶質(zhì)、溶劑、溶液是什么?

2、計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量？

【課堂探究】

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算

例題1：100

g某硫酸溶液恰好與13

g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

[交流討論]解出此題的關(guān)鍵是什么?

[總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。

[小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關(guān)鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關(guān)系。

二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

例題2：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液，需要哪些儀器和步驟?

【自主檢測】

一、選擇題

1．在30

℃時，將10

g食鹽溶解在40

g水中，該食鹽水中食鹽的質(zhì)量分數(shù)為(　)

A．10%

B．25%

C．40%

D．20%

2．從20%的氫氧化鈉溶液中取出5

g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比(　)

A．變小

B．變大

C．不變

D．無法判斷

3．生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000

g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為(　)

A．0.9

g

B．9

g

C．90

g

D．18

g

4．某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，下面說法正確的是(　)

①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)　②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)?、墼?00份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)?、茉?0份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

5．在一定溫度下，往某飽和溶液中加入原溶質(zhì)，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(　)

A．不變

B．減小

C．增大

D．無法判斷

6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（

）

A、④⑤①②③

B、①②③④⑤

C、③④①②⑤

D、②①④③⑤

二、填空題

1．配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的食鹽溶液50

g，一般可用________稱取________g食鹽，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食鹽的________中，并用________攪拌即可．

三、計算題

1：50

質(zhì)量分數(shù)范文第5篇

測試卷以課程標準為依據(jù)，緊扣新課程理念，從概念、計算、應(yīng)用三方面考查學(xué)生的雙基、思維、問題解決的能力，全面考查了學(xué)生的綜合學(xué)習(xí)能力，考出學(xué)生的真實水平，增強他們學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣和信心。另外，試題具有一定的彈性和開放性，給學(xué)生留有自由選擇解決問題的空間。

二、試題分析：

（一）第一大題：填空題。

（二）第二大題：判斷題。

此題包括6個小題，這6個小題出得較好，能考查學(xué)生的能力，如果學(xué)生不去認真觀察，不去動腦想，就很容易出錯。但大部分同學(xué)還是能得到4~6分，正確率還是較高。

（三）第三大題：選擇題。

此題包括6個小題，考查了學(xué)生的思維靈活的能力，平時學(xué)生會計算，但題意稍微變化，就容易出錯，這也為教師們敲了警鐘，教學(xué)不能太死板，要靈活多樣，在發(fā)展學(xué)生的思維上下功夫?？傮w來說此題大部分同學(xué)還是能得到4~6分。

（四）第四大題：計算。

（1）多數(shù)同學(xué)粗心大意，把小數(shù)點位置點錯，或多點一位，或少點一位。

（2）大部分同學(xué)不能在小數(shù)中準確運用“四舍五入”法，或者不知道估算時要估算到整數(shù)。

（3）大多數(shù)同學(xué)忘記點小數(shù)點，多數(shù)同學(xué)不會驗算，還有部分同學(xué)不知道取商的近似數(shù)時精確到百分位要計算到千分位。

第4、5、6、7小題：

（1）第四小題解方程時，“解”字忘了寫，不清楚解方程的方法。

（2）第五小題做簡便計算時，不會運用運算定律，還有忘記寫括號。

（3）第六小題計算基礎(chǔ)不夠扎實，運算順序比較模糊。

（4）第七小題大部分同學(xué)忘記寫括號，雖然計算結(jié)果正確，但計算過程錯誤，仍然不得分，此題失分率較高。

（五）第五大題：圖形的觀察、分析、操作與計算。

（1）第一小題大多數(shù)同學(xué)沒有帶單位，還有同學(xué)沒有作圖，計算式子列對結(jié)果算錯。

（2）第二小題正確率較高，不過，大多數(shù)同學(xué)畫圖時沒有原三角形的底為底畫三角形。

（3）第三小題錯誤率較高，學(xué)生分不清同樣的三角形和面積相等的圖形之間的區(qū)別。

（4）這種題學(xué)生分不清前后左右的方向怎樣去看，正確率在50%左右。

（六）我會解決生活問題：

此題共有7個小題。此題考查學(xué)生的理解能力與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來的能力，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和生活應(yīng)用能力。此題總分21分，大部分同學(xué)得分在3~6分之間，大多數(shù)同學(xué)對于題目含義不能理解，解題思路不明確。

三、學(xué)生卷面分析：

1、綜合應(yīng)用知識的能力較弱。表現(xiàn)在學(xué)生判斷題、應(yīng)用題，大部分同學(xué)錯誤的主要原因在于學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中對于新知體驗不深，頭腦中建立的概念不清晰、不扎實。

2、沒有形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。表現(xiàn)在稍復(fù)雜的數(shù)據(jù)和文字都會對一些能力較弱或習(xí)慣較差的學(xué)生造成一定的影響。[蓮山課件]如：卷面上有不少單純的計算錯誤、漏小數(shù)點、漏做題等低級錯誤。

四、改進措施：

1、要充分利用備課、開展教研活動，加強研讀“課標”和“教材”，切實把握好課程標準，準確掌握新課標的理念、教學(xué)內(nèi)容和知識的難度要求，使用好教材。

2、創(chuàng)設(shè)生動具體的情境。根據(jù)五年級學(xué)生的年齡和思維特點，充分利用學(xué)生的生活經(jīng)驗，設(shè)計生動有趣、直觀形象的數(shù)學(xué)教學(xué)活動，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生在生動具體的情境中理解和認識數(shù)學(xué)知識。

3、重視知識的獲得過程，任何一類新知的學(xué)習(xí)都要力爭在第一遍教學(xué)中讓學(xué)生談過操作、實踐、探索等活動充分的感知，使他們在經(jīng)歷和體驗知識的產(chǎn)生和形成過程中，獲取知識形成能力。只有這樣他們才能真正獲得屬于自己的“活用”知識，達到舉一反三、靈活運用的水平。

4、加強學(xué)習(xí)習(xí)慣和策略的培養(yǎng)。五年級教材的思維要求高，靈活性強，僅用大量機械重復(fù)的訓(xùn)練是不能解決問題的。今后要精選、精編靈活多變的針對性練習(xí)、發(fā)展性練習(xí)、綜合性練習(xí)，有意識地對學(xué)生進行收集信息、處理信息、分析問題、解決問題的方法和策略指導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣。如：獨立思考的習(xí)慣，認真讀題、仔細審題的習(xí)慣等等

5、關(guān)注學(xué)生中的弱勢群體。做好后進生的補差工作，要從“以人為本”的角度出發(fā)，與學(xué)生多溝通，消除他們的心理障礙；幫助他們形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。加強方法指導(dǎo)；嚴格要求學(xué)生，從最基礎(chǔ)的知識抓起；根據(jù)學(xué)生差異，進行分層教學(xué)；努力使學(xué)生在原有基礎(chǔ)上得到最大限度的發(fā)展。

五年級數(shù)學(xué)質(zhì)量分析（二）

一、試卷特點

1、注重基礎(chǔ)知識和基本方法的考查。

2、適當增加體量，試卷知識覆蓋面廣，難易適中。

3、注意對概念運用的綜合考查，加強對統(tǒng)計中繪圖和數(shù)據(jù)分析的考查。

4、試題的語言背景和數(shù)據(jù)收集來源于生活實際，注意滲透課改精神。

5、設(shè)計了有利于學(xué)生探究的試題，注意課內(nèi)向課外的延伸。

6、題型多樣，形式新穎，注意人文關(guān)懷和學(xué)生良好學(xué)習(xí)習(xí)慣的教育。

二、卷面概況

（一）取得的成績：

1、數(shù)的整除部分基本概念掌握較好，能正確地求最大公約數(shù)和最小公倍數(shù)，書寫格式正確、規(guī)范。

2、能掌握小數(shù)四則混合運算順序并能正確計算，大部分學(xué)生計算能力較強。

3、能正確規(guī)范地繪制條形統(tǒng)計圖，并能根據(jù)統(tǒng)計圖回答問題，具有較強的獲取信息和數(shù)據(jù)分析能力。

4、具有較強的圖形識別能力和一般空間觀念，大部分學(xué)生能正確地解決生活中有關(guān)表面積、體積的實際問題。

5、大部分學(xué)生的書寫比較認真，教師批改也比較規(guī)范、嚴格。

（二）存在的不足：

2、對組合后的立體圖形，很多學(xué)生缺乏足夠的想象力，適當滲透新教材的內(nèi)容在求表面積時，缺少解題策略。

3、有的學(xué)生對四則混合運算中的有關(guān)試題能否簡便計算把握不準，將不能簡便的題目也用了簡便算法而造成錯誤。

4、解決實際問題部分依然存在審題不仔細，計算不細心，數(shù)量關(guān)系不清楚的老問題。如第2題不理解“截面”的含義、解題時沒有統(tǒng)一單位名稱就列式計算；第3題空間想象力差，不理解數(shù)量關(guān)系列式錯誤；第5題不知從何入手解題，僅靠湊數(shù)字，無法正確解題。

三、反思和建議

1、要加強概念教學(xué)的研究，重視概念綜合運用的練習(xí)，練習(xí)題的設(shè)計要注意有目的性、針對性和層次性。

2、基本口算的訓(xùn)練要進一步加強，注重四則混合運算題的審題、計算方法的單項訓(xùn)練，尤其是簡便計算試題的特征要使所有學(xué)生掌握，堅持不懈的抓好計算過關(guān)工作。

3、幾何形體要加強感性材料的積累，要多讓學(xué)生在直觀操作的基礎(chǔ)上展開想象，培養(yǎng)學(xué)生空間觀念。

4、注意適當加強開放性題目的設(shè)計和練習(xí)，既要夯實“雙基”，又要注意引導(dǎo)學(xué)生拓寬視野，從多角度探索解決實際問題的途徑和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識和能力。

5、加強中下等學(xué)生的補差工作，適當補充拓寬知識點的深化題。

6、要重視非智力因素的培養(yǎng)，教育和指導(dǎo)學(xué)生從小養(yǎng)成認真審題、仔細做題、自覺檢驗的好習(xí)慣。

五年級數(shù)學(xué)質(zhì)量分析（三）

本次參考人數(shù)39人，總分2748分，人平70.5分。

優(yōu)秀人數(shù)17人，優(yōu)秀率43.6﹪。

及格人數(shù)29人，及格率74.4﹪。

與平行班相比，優(yōu)秀率和及格率還存在一定差距。

試卷分析

這份試卷所考查的知識點全面、呈現(xiàn)方式新穎；試卷難易程度在確保學(xué)生基礎(chǔ)知識檢測的基礎(chǔ)上，能夠較好地檢測出不同學(xué)生在數(shù)學(xué)上不同的發(fā)展水平，具體分析這份試卷，表現(xiàn)出以下特點：

1、注重學(xué)生數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識與基本技能的考察。基礎(chǔ)知識與基本技能掌握較好的學(xué)生最后能合格是能夠?qū)崿F(xiàn)的。

2、加強了對數(shù)學(xué)思考的檢測，檢測學(xué)生對數(shù)學(xué)思想和方法的學(xué)習(xí)與運用。

3、考查知識點的綜合運用。試卷中對知識點的考查不是呆板的羅列，很多時候都是知識點的有機結(jié)合，體現(xiàn)對教師平時教學(xué)中要綜合運用所學(xué)知識解答簡單實際問題的要求。

4、考查知識點原型大多都來源于教材。解決問題中的第1道到第5道應(yīng)用題、操作題第1題、計算題集中體現(xiàn)了這一特點。填空、選擇、判斷都有類似的題型。

失分與得分最多的題型分析

失分題型分析：

1、選擇題的第（3）和（4）小題。（3）小題是甲與乙自己的關(guān)系，學(xué)生分析不清楚。（4）小題分數(shù)化小數(shù)是下學(xué)期教學(xué)內(nèi)容。

2、計算題中解方程第2、3小題。2小題未知數(shù)出現(xiàn)在減數(shù)位，平時訓(xùn)練較少。3小題是小數(shù)除法計算。學(xué)生在移動小數(shù)位時出錯。

3、操作題1小題。將看到的立體圖形畫在方格紙上。平時訓(xùn)練時說的較多，動手操作較少。

4、解決問題2和5小題。2小題梯形面積大部分學(xué)生把÷2掉了。5小題平時對路程之間關(guān)系訓(xùn)練較多，綜合訓(xùn)練較少。

得分題型分析：

1、填空題是基礎(chǔ)題，書上原句較多。學(xué)生都做的較好。

2、判斷題學(xué)生掌握較好。

3、計算和常規(guī)解決問題學(xué)生做的較好，平時訓(xùn)練落實到位。

原因分析

1.主觀原因

（1）、知識拓展不夠，知識的綜合性拓展不夠。

（2）、對于數(shù)學(xué)思考的教學(xué)不是很到位。

（3）、對于一些知識點的教學(xué)不是十分重視，往往只是略微帶過，學(xué)生初步感知就可以了，導(dǎo)致此題型學(xué)生做的都不是很好

2.客觀原因

改進措施與方法

1、要求教師在研讀教材、使用教材上多下功夫。

2、多開展一些教研活動。平行班教師間多交流研討。