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化學平衡教案范文第1篇

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議

化學平衡教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以合成氨工業為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即化學平衡。建立化學平衡觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態，并進而以的可逆反應為例，說明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯想，借以

在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。

教材接著通過對19世紀后期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對化學平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養學生分析實際問題的能力，并訓練學生的科學方法。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，借以建立化學平衡的觀點。

教學可采取以下步驟：

1．以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

（1）復習提問，工業上合成氨的化學方程式

（2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，并提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產量；一是如何使和盡可能多地轉變為，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。

2．從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態。

又如，說明一定溫度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處于化學平衡狀態，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發生變化。

通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特征？讓學生討論。最后得出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態（此時化學反應進行到最大限度）。并指出某一化學平衡狀態是在一定條件下建立的。

3．為進一步深刻理解化學平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關于CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

“影響化學平衡的條件”教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受。

本節重點：濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此說明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理

時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。

“影響化學平衡的條件”教學建議

本節教學可從演示實驗入手，采用邊演示實驗邊講解的方法，引導學生認真觀察實驗現象，啟發學生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入：

①復習上一節講過的“化學平衡狀態”的概念，強調化學平衡狀態是建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、溫度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態。

②給出“化學平衡的移動”概念，強調化學平衡的移動是可逆反應中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學習和研究化學平衡的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學平衡破壞并建立新的較理想的化學平衡。

具體的教學建議如下：

1．重點講解濃度對化學平衡的影響

（1）觀察上一節教材中的表3－l，對比第1和第4組數據，讓學生思考：可從中得出什么結論？

（2）從演示實驗或學生實驗入手，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出結論。這里應明確，溶液顏色的深淺變化，實質是濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導學生運用濃度對化學反應速率的影響展開討論，說明濃度的改變為什么會使化學平衡發生移動。討論時，應研究一個具體的可逆反應。討論后，應明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使化學平衡發生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2．壓強和溫度對化學平衡的影響：應引導學生分析實驗數據，并從中得出正確的結論。溫度對化學平衡影響也是從實驗入手。要引導學生通過觀察實驗現象，歸納出壓強和溫度的改變對化學平衡的影響。

3．勒夏特列原理的教學：在明確了濃度、壓強、溫度的改變對化學平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1．關于催化劑問題，應明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。

2．關于化學平衡移動原理的應用范圍和局限性，應明確：①平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，為后面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學生在應用原理時應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。

3．對本節設置的討論題，可在學生思考的基礎上，提問學生回答，這是對本節教學內容較全面的復習和鞏固。

4．對于本節編入的資料，可結合勒夏特列原理的教學，讓學生當堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻；可回顧第二節“工程師的設想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于化學平衡的移動問題，而利用增加高爐高度以增加CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未改變可逆反應的條件，因而是徒勞的。教學設計示例

第一課時化學平衡的概念與計算

教學目標

知識目標：掌握化學平衡的概念極其特點；掌握化學平衡的有關計算。

能力目標：培養學生分析、歸納，語言表達與綜合計算能力。

情感目標：結合化學平衡是相對的、有條件的、動態的等特點對學生進行辯證唯物主義教育；培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

教學過程設計

【復習提問】什么是可逆反應？在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應到底進行到什么程度？這就是化學平衡所研究的問題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應程度的問題，引入化學平衡的概念。

結合所學過的速率、濃度知識有助于理解抽象的化學平衡的概念的實質。

【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答。

【板書】一、化學平衡狀態

1．定義：見課本P38頁

【分析】引導學生從化學平衡研究的范圍，達到平衡的原因與結果進行分析、歸納。

研究對象：可逆反應

平衡前提：溫度、壓強、濃度一定

原因：v正=v逆（同一種物質）

結果：各組成成分的質量分數保持不變。

準確掌握化學平衡的概念，弄清概念的內涵和外延。

【提問】化學平衡有什么特點？

【引導】引導學生討論并和學生一起小結。

討論并小結。

平衡特點：

等（正逆反應速率相等）

定（濃度與質量分數恒定）

動（動態平衡）

變（條件改變，平衡發生變化）

培養學生分析問題與解決問題的能力，并進行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應達平衡的標志是（）。

（A）混合氣顏色不隨時間的變化

（B）數值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數

（D）壓強不隨時間的變化而變化

（E）混合氣的平均分子量不變

討論結果：因為該反應如果達平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。因此可作為達平衡的標志（A）、（D）、（E）。

加深對平衡概念的理解，培養學生分析問題和解決問題的能力。

【過渡】化學平衡狀態代表了化學反應進行達到了最大程度，如何定量的表示化學反應進行的程度呢？

2．轉化率：在一定條件下，可逆反應達化學平衡狀態時，某一反應物消耗量占該反應物起始量的質量分數，叫該反應物的轉化率。

公式：a=c／c始×100％

通過討論明確由于反應可逆，達平衡時反應物的轉化率小于100％。

通過掌握轉化率的概念，公式進一步理解化學平衡的意義。

3．平衡的有關計算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1445℃時，將0.1molI2與0.02molH2通入2L密閉容器中，達平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分數。

引導學生分析：

c始／mol／L0.010.050

c變／mol／Lxx2x

c平／mol／L0.015

0+2x=0.015mol／L

x=0.0075mol／L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-C（I2）

=0.05mol／L-0.0075mol／L

=0．0425mol／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L

c（HI）平=c（HI）始+c（HI）

＝0.015mol／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關系，掌握有關化學平衡的計算。

【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關系，只有變化濃度才與方程式前面的系數成比例。

②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉化率的有關計算

例202molCO與0.02×100％=4.2％mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2min達平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。

c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol／（L·min）×2min

=0.006mol／L

a=c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小結】變化濃度是聯系化學方程式，平衡濃度與起始濃度，轉化率，化學反應速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關鍵。

（3）綜合計算

例3一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。

思考分析：

方法一：

設反應消耗xmolN2

n（始）1003000

nx3x2x

n（平）100-x300-3x2x

（mol）

x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol

=60mol

n（N2）平=300mol-3xmol=180mol

a=40／100×100％=40％

方法二：設有xmolN2反應

n

122

x2x2x

【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關系從每種物質入手來考慮，方法二是根據以前學過的差量從總效應列式，方法二有時更簡單。

鞏固轉化率的概念并弄清轉化率與變化濃度，速率化學方程式之間的關系。

通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯系起來加深對平衡的理解，加強對所學知識（如差量的計算，阿伏加德羅定律的計算）的運用，培養學生綜合思維能力和計算能力。

強調重點，加強學法指導。

【課堂小結】今天我們重點學習了化學平衡的概念及有關計算，比較抽象，希望大家加強練習，以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測】1．對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應達平衡的標志是（）。

（A）壓強不隨時間的變化而變化

（B）混合氣的平均分子量一定

（C）生成nmolH2同時生成2nmolHI

（D）v（H2）=v（I2）

2．合成氨生產中，進入塔內的氮氣和氫氣體積比為1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16％，求合成塔出來的氣體的壓強。

平衡時NH3的體積分數為：

n（平NH3）／n（平總）×100％

=n（平NH3）／（n始-n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40mol

（以下計算與上面相同）

鞏固課堂所學內容。

附：隨堂檢測答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）

探究活動

探究活動（一）

溫度對化學平衡的影響

硫酸銅溶液中加入溴化鉀，發生下列反應：

藍色綠色

將上述平衡體系加熱，使溶液溫度升高，顏色怎樣變化？冷卻后，顏色又怎樣改變？做實驗檢驗你的答案。

在試管中加入0.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，觀察所得溶液的顏色。倒出3毫升于另一試管，然后在酒精燈上加熱，觀察顏色變化（與沒加熱的溶液對比）。等加熱的試管稍稍冷卻后，把試管浸入冷水中，觀察顏色變化。

平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1．學生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網、鐵架臺（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3M氫氧化鈉溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化鐵溶液、0.1M硫酸銅、1M溴化鉀溶液。

2．講臺上公用：1M鉻酸鉀溶液0.5升、1M重鉻酸鉀溶液0.1升。

探究活動（二）

濃度對化學平衡的影響

讓同學復述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根呈黃色，重鉻酸根呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問：

（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？

（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？

（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

化學平衡教案范文第2篇

關鍵詞：生本教學；化學教學；教學模式

文章編號：1005–6629(2012)7–0020–03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

生本教育的核心思想是把學習主動權交給學生，將得到知識和得出結果的過程作為演練場，讓學生在自主建構和自我發展中形成能力，以便解決復雜多變的問題。在備課上，主張“以學定教”，提供學生好學、樂學、易學、學好的問題情景和學習環境；在課堂教學上，主張讓學生走上講臺，把課堂還給學生；在評價上，主張學生成長重于知識獲得，有了學生自身的成長，就能更好地學習新知識[1]。

目前，生本教育仍然存在諸多問題。第一，理論研究尚較為混沌，描述較為深奧，教師難以領悟理解。第二，對于教學模式建構的重視程度不夠，缺乏可操作的實施路徑。第三，在實踐中時常出現與學科特點不相符而產生的牽強附會、表面繁榮、弄虛作假等現象。例如，對于雜化軌道理論等需要較強空間想象能力才能理解的概念，讓學生自主學習就顯得收效甚微。

鑒于這些問題，筆者結合生本教學實踐，提出化學生本教學新模式（見圖1）。該模式強調學生活動與教師引導的和諧統一，注重高效率地完成教學任務，促進學生更快發展。

1 化學生本教學模式的基本結構

圖1 化學生本教學模式

1.1 先行組織建構，組內分工負責

讓學生積極自主的學習是生本教學的最佳狀態。要達此目標，需要營造生本氛圍，整合教育合力。根據均衡和互補原則，綜合考慮學生的成績、性別、性格、責任心等因素，將班級學生分為6人一組。確定各小組學科代表，負責組織本組同學的討論、合作探究和展示活動。通過組內互幫互學、組間良性競爭，使班內每一位同學時刻處在積極的學習狀態。

1.2 編寫教案學案，完成前置作業

教案是教師的教學方案，是教學活動的藍本。生本教案必須同時處理好知識主線、過程方法和技能主線以及情感態度與價值觀主線。教案寫好后，把教學目標變成學習目標，把內容體系變成問題體系，保留教案中的當堂達標和課后鞏固訓練題，就可把教案轉變為學案。

學案兼具實驗手冊、學習筆記、隨堂和課后練習冊的功能，既能體現完整的知識體系，又方便學生記錄實驗現象和知識要點，還能記錄對某個問題的思考和理解。學案減輕了學生記筆記的負擔，從而讓學生騰出更多的時間和精力從事實驗探究和思考。

前置作業是學案中繼學習目標之后的第二個欄目，主要提問與新學習內容相關的舊知識，并以提綱的形式引導學生自學新內容并進行初步思考。前置作業可以讓學生明確本課時的學習目標和重點，感受到自己理解的局限性，從而激發他們探究新知的求知欲。

1.3 自主探究學習，質疑釋疑引領

生本教學不提供結論，只告知學習目標。提供給各小組一系列材料（資料或實驗器材），讓學生自主探究、自由討論、自我建構。教師根據學習狀況適時質疑釋疑。由于自主探究的方向和可能性具有不確定性，廣博的探究內容與有限的課堂時間嚴重不對等，教師需要對探究學習任務進行分工，讓不同的學習小組集中精力去攻克一個問題，通過交流研討實現知識共享。

1.4 成果展示共享，激勵交流研討

自主學習是一個吸收信息、進行加工、形成結論、存儲信息的過程。交流研討是一個輸出信息、共享成果的過程。交流研討讓分工探究的個別結論匯集成完整的知識體系；交流研討不僅表達思維的結果和過程，還是多種思維的共享、溝通和理解，更是多種觀點的分析、比較、歸納、批判和整合[2]。交流研討能夠讓學生發現問題、改正錯誤。

學生展示學習結果，教師用量化評分給予評價和激勵，分數由學科代表記入表1，每周公布，作為小組捆綁式評價的依據，使其成為生本教學的發動機。

表1 學科學習過程評價記分表

1.5 達標檢測自查，全程跟蹤評價

適度科學的隨堂檢測是加強記憶和深化理解的必要手段。課后5分鐘達標檢測不僅是對學習效果的檢測，也是對學習過程的評價，達標檢測以量化分數的形式記入表1。利用量化記分表全程跟蹤各小組學習狀況，進行小組捆綁式評價，并以此為依據進行適當獎勵。這就形成了組內互幫、組間競爭、課上課下聯動一體的良好態勢。

在生本課堂中，學生活動時間達80 %以上，真正把學生放在了自主學習的中心地位。

2 生本教學案例——化學平衡移動

化學平衡移動比較抽象，一直以來都是以教師講解為主。雖能形成比較系統的知識體系，但遇到情景復雜的化學問題，學生分析問題的能力明顯不足。我們運用生本教學模式進行教學，取得了較好效果。

2.1 前置作業設計與應用

每節下課時，都要發給學生下節課的學案，并要求學生在課前完成其中的前置作業?；瘜W平衡移動的前置作業為：

①什么是可逆反應？可逆反應有何特點？舉例說明哪些反應是可逆反應？

②什么是化學平衡？化學平衡有何特點？為什么當正、逆反應速率相等時，可逆反應處于平衡狀態？

③處于平衡狀態的可逆反應，如果改變影響反應速率的因素，平衡會否發生變化？如何變化？

課堂上，學生先就這三個問題在小組內部交流，然后分組展示。通過前置作業，學生對新知識有了初步認識，但這種認識僅停留在以文字記載信息的階段，還沒有對平衡移動的直觀感知。

化學平衡教案范文第3篇

關鍵詞：成長；學習；反思；總結；創新

自高中教學實施新課改以來，教師的教學理念和方法發生了很多變化。作為新青年教師，思想中沒有傳統授課模式的束縛，更應該抓住這個機會，在不斷學習的過程中及時反思，認真總結，勇于創新，為學生的合作學習創造平等民主的課堂氣氛，成為課堂上真正的“引導者”。

一、年輕教師要不斷學習，自我充電

新課程旨在改變以教師為主體的課堂結構，構建以學生為主體的新的教學模式，要求教師在備課的時候以學生為主體，不但要備教材、備知識，更要備學生。既要按照新課改教學，還要著眼于高考，要更好地兼顧這兩個方面，這就要求年輕教師必須從整體上把握新課程的結構，認真研讀教材，學習新課程標準，研讀教師用書中對知識點的要求。在必修模塊中，很多知識點通過循序漸進逐步細化的方式讓學生接受。例如人教版必修2中將“化學反應與能量”作為一級主題，課程標準要求學生“通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度”，從“可逆反應”引出“化學平衡”的特征即止，而“化學平衡的移動”“化學平衡常數計算”等內容放入后續的選修課程中進一步深入。所以在教學過程中教師要統籌安排，才能按時完成教學目標，否則將加重學習負擔，事倍功半。

新課程倡導教師“用教材”而不是簡單的“教教材”，教師要學會開發和利用所有能夠促進學生學習的材料，結合學生和教學實際創造性地使用教材，形成有自己教學個性的教材知識。

二、年輕教師要及時反思，不斷改進

葉瀾教授曾說過，“一個教師寫一輩子教案不一定成為名師，如果一個教師寫三年的教學反思有可能成為名師?！蔽覍@句話頗有感觸。新課程中教師從傳統的知識灌輸者轉變為學生獲取知識的伙伴，教師在雙向互動教學中更要注重教學反思，學會反思，積極反思。

我聽過很多名師的公開課，除了教學過程給人深刻印象外，我還注意到一些教師在課堂上和平時完全不同。平時很嚴肅不茍言笑的教師，在課堂上說話時娓娓道來，妙趣橫生。有的教師聲音抑揚頓挫，眉飛色舞，非常吸引學生的注意力，即使想打瞌睡的學生也會被他突然的某句精妙幽默的話以及同學們的笑聲驚醒。聽優秀的課后我也反思自己在課堂教學中的不足，努力學習其他老師的優點。

在教學活動中，教師應成為組織者、引導者、促進者和參與者，教學方式應靈活多樣。在現代化教學中，學生喜愛多媒體動畫、錄像和化學實驗，我們可選擇教材中的一些典型章節，制作成多媒體課件或視頻錄像進行教學。這樣能夠使抽象的化學問題簡單化，使靜態的理論動態化，化難為易。

三、年輕教師要認真總結，積累經驗

美國心理學家波斯納提出“教師成長=經驗+反思”，可見教學經驗在成長過程中必不可少，與反思密不可分。教齡短，經驗不夠豐富是年輕教師面臨的一個很現實的問題。教育家蘇霍姆林斯基曾建議每一位教師都寫教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創作的源泉，是無價之寶，是教學科研的豐富材料和實踐基礎。這就需要教師把教學實踐中的閃光點以及一些沒有很好解決的問題積累下來，通過反思升華優點，改進不足。有時在備課時對某個知識點有很好的想法，但因為當時沒有總結下來，以后就淡忘了。

除了總結自身的經驗以外，在觀摩公開課的過程中，教師應該記錄下每一個亮點，包括比較形象的例子、知識點的講解等等，這些都是不可多得的資源，同時也應記錄下學生在課堂上對哪些知識有欠缺，思考在備課過程中應如何妥善解決此類問題?！安环e跬步，無以至千里。”堅持一點一滴的總結經驗，總會將點連成線，線繪成面，最終形成自己的教學體系。

四、年輕教師要勇于創新，敢于突破

教師的創新主要表現在教學的過程中，而“教學創新”的基點在于教會學生如何學習。這就意味著教師的教學應從“直接灌輸知識”轉變為“共同建構知識”，從“提供標準答案”轉變為師生“共同尋求新知”的過程。教師應創設更多激發學生思維的教學情境，讓學生有更多機會體驗探究過程，引導學生從多角度、多方位來認識問題和解決問題。

例如，在人教版《生活中常見的有機物》這一節，有些學生在書寫CH3CH2OH與Na反應的方程式時，分不清楚生成O2還是H2，我引導學生從氧化還原反應化合價升降的角度來分析，金屬Na只能作還原劑，化合價升高，另一種元素化合價必然降低，O元素生成O2時化合價升高，H元素生成H2時化合價降低，這樣學生就很容易明白生成的是H2了。

總之，作為一名年輕教師，在自己職業生涯的開始階段遇到充滿挑戰和機遇的新課程改革，需要學習和適應很多東西，這就要求我們必須不斷完善知識結構，及時反思，逐步改正缺點，認真總結，不斷積累經驗，勇于創新，敢于突破。只有這樣，才能為學生的發展提供可靠保證，不斷提高自己的課堂教學水平，逐漸成長為一名優秀的教師。

參考文獻：

化學平衡教案范文第4篇

一、認真改變教學理念，變“灌”為“導”

學生是具有自主精神和能動精神及自我檢查和調節功能的學習者，而不是被動的信息接受者。教師在教學中發揮的引導、指導、誘導、啟示、啟迪等作用，只有在為學生所理解和接受從而轉化為他們的內部動因，才會發生有益的作用。教師應結合教學實際，從學生已有的化學知識或生活經驗出發，借助學生對新的化學知識的好奇心和求知欲的心向，采用生動活潑為他們所熟悉但又不解其中道理的實驗現象和事實，把他們引導到新知識的學習中來，使他們從驚奇、興奮而進入探究“是什么”和“為什么”的積極思維狀態。教師對學生的正確意見或接近正確意見應熱情肯定，對不正確意見和見解要委婉地予以引導和闡明。

二、深入了解學生

教師要真正起到主導的作用，就要真正了解學生，了解學生在那些問題上有困難，該怎樣引導他們解決這些困難。對學生的困難，仍應強調“導”字，而不是直接向學生出示正確答案，也不是直接把解題的過程展示給學生，而應逐步逼近答案，讓學生了解解決問題的門徑，從而由學生自己得出答案，讓學生處于積極動腦的亢奮狀態，在發現問題解決問題的過程中養成積極思考的好習慣。

三、精心設計教案

為了運用好啟發式教學方法，師生雙方要密切配合，在一致的教學目標指導下，教師相機誘導，學生主動學習。這就要求教師在備課時多動腦筋，認真研究學生，研究教材和大綱，精心設計教案，不斷變換角度，不間斷地，又是循循漸進地給學生提出要解決的學習問題。教師要從教學的總目標，化學教學的目的和要求這個整體設計的高度發揮主導作用，并堅持結合年級的教學任務，一課時，一節一章地設計啟迪誘導學生深入學習化學的過程，合理地組織教學內容，使教學內容的知識結構具有啟發性。

四、充分利用實驗及多媒體教學手段

啟發式教學的實施，應充分運用實驗和多種直觀手段，激發學生的學習興趣和動機，實驗教學是最有效的一種啟發式教學手段。這一手段對學生的培養是多方面的，無論從知識的接受或能力的培養方面都有不可替代的作用，而直觀教學特別是多媒體教學手段對實驗教學有一定的補償作用。利用多媒體教學手段通過音像材料，加深學生對學習對象的感知，把理論和實際聯系起來，是幫助學生形成正確的概念和認識的有效途徑，如在學習氮的氧化物的知識時，先從一氧化氮中氮的化合價上讓學生推斷其可能有的性質，再做銅和稀硝酸反應制取NO的實驗，無論是推斷正確或者不正確，都將從實驗現象和結果中受到刺激而會長期不忘。然后讓學生設計一個實驗（可以相互討論），不經水洗就可以得到較純凈的NO，畫出裝置圖。這時學生的思維活動將達到，然后讓學生代表口頭闡述其設計原理，最后擇其優在展臺展示，鼓勵學生的創造思維，并放映教學資源庫中相關的動態試驗幻燈片，給學生提供新信息。

多媒體技術使課堂變得更加豐富多彩，激發學生學習化學的興趣，培養學生創新意識。利用多媒體技術不僅可以實時播放一些化工生產過程和化工產品的視頻材料，增添學生的興趣，而且我們將一些枯燥的知識點制成淺顯易懂、圖文并茂的動畫，把一些看不見摸不著的抽象的東西形象化、具體化。把難以操作、觀察的實驗、化工生產流程圖利用計算機進行模擬。如晶體結構模型、化學平衡、電離平衡等的建立、外界條件對平衡的影響、溶液中微觀粒子的運動，有機化學反應原理，肥皂去污原理，硫酸工業生產流程等。學生通過感性認識、思考、總結、歸納，達到理性認識，既增強了學生學習興趣，又可以培養學生歸納推理能力。

化學平衡教案范文第5篇

一、微課在高中化學課堂中的應用價值

學生在學習中離不開老師的教導，教師需要投入大量的時間和精力培養學生。因為人的智商有高有低，不同的學生對知識的理解程度不同，接受能力也不相同，即使教師一遍又一遍地重復講解教學難點，還是有許多的同學不會。教學之中利用微課資源平臺，不僅能減輕教師的壓力，也提高了不同學生學習的效率。教師將所有的教學難點制作成不同的微課，讓學生通過搜索網絡資源來尋得幫助，解決學習中的難題。

微課在高中化學課堂中的應用價值。（1）以興趣為導向制作微課視頻，激發學生對高中化學的學習興趣，就像學習枯燥無味的《元素周期表》時，應該將《元素周期表》中各種元素通過諧音記憶法、聯想記憶法等方式制成有意思的視頻教學，減少強制性記憶元素名稱、符號的枯燥性。（2）微課視頻時間短暫，應該抓住知識的重點，體現其中的精髓，將大量的知識濃縮成精華，去掉不必要的內容。微課教學視頻本身的動態性能夠有效吸引學生注意力，大大提高學生的學習效率。（3）微課視頻在創建制定后，可以保存起來，反復多遍觀看，看的次數越多，學生對知識的記憶力就越深。微課視頻可以拷貝、復制，高效利用資源，突出學習的重點。比如，對高中化學反應方程式知識的掌握，可以通過實際的試驗操作，學生觀看實驗視頻，從而加深知識理解程度，鞏固記憶。

二、分析怎樣做好微課

以化學中物質的量濃度為例進行分析，讓學生正確理解掌握物質的量濃度的概念和相關的計算公式；通過計算物質的量濃度，培養學生的分析推理和探究能力。

1.物質的量濃度的計算公式。

物質的量濃度（C）= 溶質的物質的量（mol）/溶液的體積（L）

2.化學反應速率的定義：

3.化學平衡常數：

在氣體A和氣體B反應生成氣體C和氣體D的可逆反應中，在一定條件下達到平衡時

ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）

物質的量濃度計算，不僅涉及實驗過程，還需要相關的計算公式和基礎知識來判斷。下面進行簡單的微課實用分析：利用微課教學中的問答類視頻解決自己不懂的問題，有一個清晰的解題思路；通過實驗類微課視頻觀看實驗過程，熟悉整個實驗的操作流程。除此之外，微課教學視頻還能夠培養學生最后的歸納總結能力，將本次物質的量計算中所涉及的化學反應速率、平衡常數計算公式、吸放熱反應等化學知識歸并到一起，形成化學體系，加深學生對化學知識的理解和掌握。具體的分析如下：

1.思考能力

化學的學習需要學生經常動腦思考，理解教學中的一些化學變化規律及過程，所以教師需要借助教授類微課來培養學生的思考能力。物質的量濃度計算中，學生會通過實驗過程進行思考，怎樣才能得出物質的量濃度，高度集中學習化學知識。思考所學過的化學反應速率、平衡值計算等化學知識，利用到本次的計算當中。

2.歸并能力

學生對高中化學知識的學習比較零散，每節課學習的知識都是各成體系的。學生能夠將所學的化學知識歸納總結到一起，形成一個整體的學習體系，就證明了學生真正掌握了學習能力。教師可以通過問答類微課來培養學生的歸并能力，教會學生正確的思考和實踐方法。物質的量濃度計算的微課教學中，學生需要了解其中的放熱、吸熱、平衡、溫度變化等方面的問題，其中涉及很多基本的化學知識。這些知識都是各成體系的，沒有在一起綜合學習，所以學生可以通過微課教學將所學的知識融會貫通，形成一個整體的化學知識體系，培養學生的歸并能力。

3.觀察能力

化學實驗需要觀察，教師可以通過實驗類的微課培養學生的觀察能力，讓學生注意實驗過程中的每一個細節，發現其中存在的問題。這樣既可以檢驗學生對化學知識的掌握情況，還能提高學生的觀察能力。

4.應用能力

學生學習化學是為了在實際中應用，所以教師應該培養學生的應用能力。例如學生在學習高中非金屬及其化合物的時候，所涉及的二氧化硅、硅膠鹽等都是現實生活中普遍存在的，但學生很少能夠運用。通過演示類微課，學生可以了解實際中的硅酸鹽制取方式、焦炭在工業上的應用、水泥等生活中的小常識，不僅加強了學生對化學知識的理解，還能充分感受實際生活中的意義與作用。