電解飽和食鹽水
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電解飽和食鹽水范文第1篇
文章編號：1005-6629（2012）11-0049-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
1、問題提出
江蘇教育出版社出版的普通高中課程標準實驗教科書化學1的第40頁中有如圖1所示的電解飽和食鹽水實驗。
該實驗裝置具有能有效收集氣體、檢驗氣體時易操作等優點，但其還是未能有效解決下列問題：①陰極產生H2量少，進行點燃或爆鳴實驗比較困難；②驗證氯氣時，Cl2容易逃逸到空氣中而污染環境。
筆者認為：電解速率不快，H2量少可能是由兩方面的原因造成的，第一，在u型管中電解飽和食鹽水時，離子在陰陽兩極間的遷移距離過長，電阻大。同樣的電壓下，功率消耗大，氣體生成量少；第二，陰極鐵棒浸入溶液部分太短，表面積小，不利于氫氣的產生；第三，在檢驗Cl2性質時難以杜絕其泄漏，若用其他裝置收集并吸收尾氣，則實驗步驟加多。
2、電解飽和食鹽水實驗的改進
基于以上分析，電解飽和食鹽水實驗的改進思路為：①陰極和陽極盡可能靠近，以縮短離子遷移的距離，提高電解的速率；②將電解產生的氯氣和氫氣封閉在電解器中，便于收集、教學和減少污染。
2.1 實驗儀器、藥品及其裝置簡介
儀器：學生直流電源（1套）、碳棒2根（帶橡膠塞，125×7 mm）、15×150 mL試管2根（先在底部打出小孔，D≈3 mm，這是非常關鍵的設計）、大燒杯（1個）、自制固定片、洗瓶、火柴、導線若干等。
藥品：飽和食鹽水、酚酞試劑、淀粉碘化鉀試紙、蒸餾水。
試管底部的小孔用酒精噴燈將其底部加熱至紅熱后用鐵釘戳制而成，由于此時的小孔不規則，需在酒精噴燈上加熱使其孔徑趨于規則，制得的孔徑大概在3 mm左右（實驗過程中使用的是15～150 mL試管，3mm的孔徑大小效果較好，固定片是一塊面積略大于燒杯的塑料片，上面的圓孔制作是先對照試管的直徑畫出其圓孔的大小，再用刻刀沿著畫出的圓孔線（適當縮小）刻出圓孔。由于塑料有—定的形變，當把試管插入小孔的時候，即可固定試管，再根據固定片大小最后依次刻出其他圓孔。
2.2 實驗步驟和現象
2.2.1 組裝實驗儀器
按照圖2安裝實驗裝置。安裝過程中應注意：要先在底部有孔的小試管加入飽和食鹽水，可以從小孔加入直至完全趕走空氣，然后在兩支試管中加入幾滴酚酞；再將兩支試管置于燒杯中的飽和食鹽水中。
2.2.2 接通電源，開始電解
接通電源，控制電壓在28 V左右，可以觀察到陰陽兩極同時產生氣體。陰極產生大量小氣泡（H2），試管內液體逐漸被排出試管，同時無色液體逐漸變成紅色，可證明陰極產生NaOH；陽極也有大量小氣泡（Cl2）生成，但試管內的液體被排出的速率不及陰極處試管快。
2.2.3 關閉電源，觀察氣體
當陰極試管中的液體被完全（大部分）排出時停止電解（建議保留一部分液體，便于觀察現象和驗證氣體），此時陽極試管中大部分是氣體，可看到略帶黃綠色。將小試管從固定片中拿出來，讓學生觀察。由于空氣壓力的作用，試管中殘留的液體不會滴下來，收集的氣體也不會逃逸。
2.2.4 驗證生成的氣體
（1）檢驗氫氣。先點燃酒精燈，用手指堵住試管的小孔，試管口靠近酒精燈或點燃的火柴，可聽見響亮的爆鳴聲，可證明該氣體是H2。
（2）檢驗氯氣。同樣用手指堵住小孔，試管靠近潤濕淀粉Kl試紙，放開堵孔的手指，濕潤的淀粉Kl試紙馬上變深藍色或紫色，可證明該氣體是Cl2。可用手扇聞氣體，嗅到刺激性氣味。
2.3 對影響電解飽和食鹽水速率條件的探究
本研究假設，在新的實驗裝置中影響電解飽和食鹽水速率的條件有電壓高低和電極間距等。筆者在實驗中針對這兩個問題進行了探索，其實驗結果如下：
根據圖3所示，不難得到結論：在電解電壓保持不變的情況下，電解時間會隨著兩電極間的距離變化而變化，表現為當增大兩電極間的距離時，需要的電解時間增大，電解速率變慢。在其他條件不變的情況下，改變電解電壓時，會發現電壓與電解時間呈線性關系，并且隨著電壓的上升，電解所需要的時間減少，電解速率變快。這就為通過以改變電源電壓的方式來提高電解效率提供了一定的理論依據，然而，由于實驗中提供的直流電源具有一定額定電壓，不可能無限制的改變電解電壓，所以通過以改變電極間距離的方式來提高電解效率仍然具有—定應用價值。
3、新電解裝置的運用
3.1 電解水實驗
用上述電解飽和食鹽水裝置完成電解水實驗，同樣取得成功。實驗所得氣體生成物收集在底部有孔的小試管中。由于可燃性氣體的爆炸都存在一個爆炸極限，而實驗所得的H2是純凈的，所以爆鳴需要混入一定量空氣。可以讓集滿氫氣的小試管小孔朝上暴露在空氣中，然后再點燃。
3.2 電解CuCl2溶液的實驗
在電解CuCl2溶液時，可以發現陰極區有銅生成，溶液由藍色變成黃綠色，而陽極區產生氣體，溶液的藍色變淺，且微微透出綠色。如果使用傳統裝置進行實驗，無法讓學生觀察到上述現象，但是改進裝置卻能進行直觀教學一一可將小試管直接從固定片中拿出來供學生觀察，不必擔心氯氣泄露。
4、本改進實驗裝置優點
（1）實驗現象明顯。可以將小試管從固定片中拿出來，供學生直接觀察，不必擔心氣體逃逸。
電解飽和食鹽水范文第2篇
教學目標：
1.使學生理解電解的基本原理，學會書寫電極反應式，初步了解離子放電順序
2.初步學習對電極過程作微觀分析，培養學生微觀想象能力、邏輯推理的能力和科學探究能力，初步接觸、體驗怎樣進行科學解釋。
教學重點和難點
電解原理；引導學生探究離子放電順序
教學方法
設置臺階、遷移、實驗引導探究、理論推測、實驗驗證、拓展提高
教學媒體
教學過程
今天我們這節課的課題是電解質溶液在通電情況下的變化，關于電解質溶液在通電情況下會發生變化，我們以前學習過哪些？
【復習回顧】初中化學我們學習了電解水，請大家回憶電解水的產物……（電腦投影）
【學生回答】電解水的產物是氫氣和氧氣。
【多媒體信息提示】電解熔融狀態下的氯化鈉的產物是金屬的鈉和氯氣……（電腦投影）
【引入課題】在高一，如果我們把水和氯化鈉固體混合可配成飽和食鹽水，還學習過電解飽和食鹽水，這是對海水資源綜合利用的一種方法，請同學告訴我電解產物是什么？……（電腦投影）
【學生回答】氫氧化鈉、氫氣和氯氣
【電腦投影合成】
【設問】你們想過沒有
(1)為什么電解飽和食鹽水的產物中未出現氧氣？
(2)為什么電解飽和食鹽水的產物中會有氫氧化鈉？電解過程中會不會產生金屬鈉？……
為了弄清這些問題，我們先來深入研究電解飽和食鹽水的過程。
【引導學生析】在飽和食鹽水溶液中存在Na+ Cl- H+ OH-四種自由移動離子，當接通直流電后自由離子發生定向移動，根據電荷異性相吸原理，大多數溶液中的Na+和H+會向陰極移動，大多數溶液中的Cl－和OH－會向陽極移動，分別在陰陽兩極上得失電子（放電）。不同的陰陽離子在兩極上得失電子能力是有差異的，從電解后的產物可以說明知H+得電子能力比Na+強，Cl-的失電子能力比OH-強。
【圖示】
【提出概念】以上是從微觀的角度解釋給電解飽和食鹽水的通電后，生成了新的物質、發生了化學反應，這個過程就叫做電解。什么是電解呢？，請同學們能不能根據上面的分析、討論圖示，總結概括電解的定義？
【學生歸納電解定義】
【追問】在剛才的解釋中，我們通過圖示判斷很好地解釋了電解這一過程，對于電解飽和食鹽水這一過程同學們是否還有這一疑問，為什么H+的得電子能力比Na+強，Cl-的失電子能力比OH-強呢？，你們能夠理解嗎？怎樣用學過的知識來解釋？
【引導學生分析】根據金屬活動順序，越難失去電子得金屬，其離子就越容易得到電子。
【多媒體展示】金屬活動表順序及對應離子得電子能力大小順序
【引導學生分析】根據高一化學中鹵素之間相互置換可知以上陰離子失電子能力大小順序為I- >Br- >Cl- >OH-
【多媒體展示】I- Br- Cl- OH-失電子能力強弱關系
【提問】在電解水的實驗中，為了增加水的導電性，我們要通常加入一些少量的稀硫酸，此時溶液中的陰離子除了氫氧根離子還有硫酸根離子，那么為什么水的電解產物依然是氫氣和氧氣呢？而沒有硫酸根離子失電子后的產物呢？
【學生分析】說明氫氧根離子的失電子能力比硫酸根強
【多媒體補充】I- 、Br-、 Cl-、 OH-、 SO42-失電子能力強弱關系
【引出概念】我們把陽離子在陰極得電子和陰離子在陽極失電子的過程簡稱為“放電”，把陰陽離子在陰陽極上的得失電子能力順序相應地簡稱為放電順序
【多媒體展示】陰陽離子放電順序
【說明】利用離子放電順序可以判斷和理解電解產物。但是實際上，離子的放電順序與很多因素有關，我們以上面給出的放電順序是在惰性電極（電極不參與反應）和標準濃度、標準溫度的前提下給出的。應用時要注意實際的條件。
【設問】還有一個問題，電解飽和食鹽水時為什么會生成氫氧化鈉？在哪兒生成？讓我們看看實驗。
【實驗演示】電解飽和食鹽水，往兩極溶液中滴加酚酞
【追問】實驗結果陰極附近的溶液變紅。這是什么原因呢？從離子的運動方向以及電解過程的圖示看，似乎應該在陽極存在較多的氫氧根離子，陽極區溶液變紅，但現在是陰極區溶液變紅，陽極區溶液無明顯現象，怎么解釋這個問題？
【引導學生分析】水是極弱的電解質，存在著電離平衡。當接通直流電后離子發生定向移動，氫離子有向陰極移動的趨勢，在陰極放電生成氫氣，破壞了水的電離平衡，使得陰極附近存在的氫氧根離子相對增多，因而使含有酚酞的溶液變紅。
在電解時，盡管陰離子要向陽極移動、陽離子要向陰極移動但是離子的遷移速度很慢很慢，否則，陰離子一下子全部移動到陽極、陽離子一下子全部移動到陰極，中間地帶沒有了離子，溶液還能導電嗎？因此，在陽極區除了水電離產生的氫氧根離子，由遷移來的氫氧根離子的量是很少很少的，不能使酚酞溶液變色。
【小結】通過剛才的學習，你能對飽和食鹽水電解的過程作個小結嗎？
剛才我們分析飽和食鹽水電解的過程是哪幾個步驟進行的？……
怎樣解釋在陰極區生成氫氧化鈉？……
【提出問題】我們還討論了什么是電解，電解跟電離有什么關系？
【學生分析電解與電離的關系】
【圖示說明】
結論：電解必須建立在電離的基礎上。
【繼續整合】通過今天的課，你學到了哪些知識？你能對本節課的知識點作個總結嗎？除了這些知識，你還學到了什么？
【鋪墊】通過今天的課，我們弄清了電解的原理，我想這一部分知識將會更好指導我們今后學習，但是因為時間關系，我們還有很多問題沒有解決：比如
(1)電解飽和食鹽水的過程中產生的氯氣會與氫氧化鈉反應，產生的氫氣與氯氣接觸后會發生爆炸，我們該如何防止這兩種情況？
(2)電解裝置通常稱為電解池，它與原電池有哪些區別？電解裝置的構成必須有哪些部分？
(3)電解在我們工業生產中有哪些應用？
【作業】
1.分析電解氯化銅溶液和硫酸銅溶液的電極產物、可能的實驗現象并寫出電極反應式。
2.思考：在電解氯化銅溶液時，如果把惰性的石墨電極換成銅電極會有哪些變化？
3.查閱資料：電解的應用
電解飽和食鹽水范文第3篇
例1 除去混入CO2中的HCl和SO2氣體時，可用NaHCO3的飽和溶液。其原理是
NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O
2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2+H2O
這是因為溶液不飽和時，CO2將和H2O反應生成HCO-3，使溶液中的HCO-3至飽和為止，造成CO2損耗。利用這一原理，在提純氣體的實驗設計中，可用飽和NaHSO3溶液除去SO2中混入的HCl氣體，用飽和的NaHS溶液除去H2S中混入的HCl氣體等。
NaHSO3+HClNaCl+SO2+H2O
NaHS+HClH2S+NaCl
二、用于收集氣態物質
例2 實驗室制氯氣時，可用排飽和食鹽水法收集氯氣。
這是因為用排空氣法收集到的氯氣不純，且氯氣易溶于水，又不能用排水法。故可用排飽和食鹽水法收集。在飽和食鹽水中氯離子可使
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
的平衡向左移動，從而降低了氯氣在水中的溶解度，可收集到較純的氯氣。
例3 實驗室用乙酸、乙醇為原料，用濃硫酸作催化劑，加熱制取乙酸乙酯。產生的蒸氣除乙酸乙酯外，尚含少量乙酸和乙醇，乙酸乙酯可與乙酸、乙醇以任意比混溶。為了將乙酸乙酯從混合液中分離出來，可將混合物蒸氣通入飽和碳酸鈉溶液。
這是因為飽和碳酸鈉溶液既能中和餾出物混有的乙酸，又能溶解除去乙醇，減小乙酸乙酯在水中的溶解度，從而有利于乙酸乙酯分層析出。
三、用于結晶法提純分離物質
例4 分離易溶鹽氯化鈉和硝酸鉀的混合物，可將NaCl和KNO3的混合物配成高溫下的飽和溶液。
這是利用NaCl的溶解度隨溫度升高而增加很小，而KNO3的溶解度隨溫度升高而迅速增大的特點。進行冷卻結晶，將NaCl和KNO3完全分離，從而得到純凈的KNO3晶體。
四、用于晶體的制備
例5 制備NaHCO3晶體時，可在熱的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3。
這是因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，易形成過飽和溶液，降低溫度時，NaHCO3便結晶析出、進而制備出晶體。
五、用于膠體的鹽析過程
例6 油脂皂化反應完成后，生成的高級脂肪酸鈉，甘油和水形成混合液，高級脂肪酸鈉在水里形成膠體溶液，為了使肥皂和甘油充分分離，可以用飽和食鹽水將肥皂鹽析出來。
這是因為NaCl是強電解質，使膠體溶液被破壞，同離子效應和鹽析作用降低了脂肪酸鈉在水中的溶解度，高級脂肪酸鈉從混合液中析出。
六、用于促進蛋白質的凝聚
例7 在盛有雞蛋白溶液的試管里，慢慢地加入飽和（NH4）2SO4或Na2SO4溶液，可觀察到白色絮狀物從溶液中析出。
這是由于飽和無機鹽溶液中鹽離子的水化作用破壞了蛋白質的水化膜，以致沒有足夠的水來溶解蛋白質，再加上鹽的正負離子抑制了蛋白質的表面電荷，因而使蛋白質顆粒易碰撞粘結下沉，使蛋白質分子聚在一起形成白色絮狀物從溶液中析出。
七、用于加快或減慢化學反應速率
例8 實驗室制乙炔時，因電石與水反應較劇烈，往往有Ca（OH）2等泡沫溢出，影響實驗的順利進行，為了得到平穩的乙炔氣流，防止泡沫溢出，采用在碳化鈣上加乙醇，然后再與飽和食鹽水作用，這樣可減小水與碳化鈣的接觸，用飽和食鹽水代替水，實質上NaCl起到了稀釋水的作用，減慢此反應速率，得到平衡的乙炔氣流。
八、用于電解反應
例9 工業上電解飽和食鹽水制Cl2，其陽極上反應可以是：
2Cl--2e-Cl2
①
4OH--4e-2H2O+O2
②
究竟哪個反應優先發生，除了與Cl-和OH-失去電子的難易程度有關外，也與二者的濃度有關。實際上使用的是飽和食鹽水。
電解飽和食鹽水范文第4篇
【關鍵字】高中；化學；研究性學習；實施；評價
一、引言
高中化學主要研究的是物質，通過研究其組成以及結構，逐步掌握這種物質所具有的特性，了解它在人類的生活生產中的應用。本篇文章將以高中化學的研究性學習為探索對象，通過論述其實施和評價的具體內容，進一步明確高中化學研究性學習的關鍵所在。
二、高中化學研究性學習的實施
1.慎重選擇研究課題
一般來講，高中化學研究性學習過程當中可以選擇的課題內容包括四個方面：
第一，和生活實際息息相關的問題。化學本身就和生活生產以及社會科學密不可分，對于化學的研究也是為了能夠更好地解決實際面臨的各種問題，從實際的研究內容入手，不僅能夠為學生提供實際操作的條件，也能夠提升學生在實際生活中解決問題的能力。
第二，具有研究意義的化學實驗。化學實驗的意義在于培養學生的自主研究意識，拓展學生的思維方式以及經過研究總結概括結果的能力。一般都是只有課題的具體要求，通過教師的指導，學生獨立進行原理、儀器、方案以及結論所有過程的確立。整個實驗過程可以提升學生科學研究的能力，對于學生的團結合作以及謹慎沉著的精神都有一定的促進作用。
第三，對于學科中的重難點部分進行專項的探究。在高中化學的課程教學當中，有一部分內容被列為重難點考察內容，對這部分內容進行專項地探索研究，能夠促進學生對于知識的理解與掌握，同時還能夠加深學生的印象。比如“氯堿工業”這個課題，教師可以組織學生進行一個專項研究——通過實際工廠的參觀學習，相關工作人員的講解介紹以及網上資料的多方位查找，讓學生發現問題；再通過學生親自動手做電解飽和食鹽水的實驗，加強學生的動手能力以及對于實驗原理的深層次理解；最后，通過電解飽和食鹽水的動畫設計和制作，激發學生對于電解飽和食鹽水在生活生產中應用的思考以及對于氯氣這種化學物質的特性的探討。
第四，多門學科相互結合的綜合性課題的研究。研究學科之間的整體性以及綜合性成為近些年來科技發展的方向，包括材料化學、環境化學、生命化學以及能源化學等等，所以，把多門學科相互結合的綜合性課題作為研究對象，是科學發展的必然要求。
2.合理安排研究性學習的教學模式
從研究性學習的探索性質來看，高中化學的研究性學習的進行不會有固定的教學程序可以遵循，人們往往選擇的是一種比較可行的教學模式，也就是一種教學的具體思路。確定了教學的思路之后，通過實際的教學應用，對教學的具體過程進行逐步的改進與完善，最終得到最優的教學方案。
第一，從教學的角度出發所形成的教學模式。具體的過程包括：慎重選擇課題，合理確定實施方案，信息收集與整理，知識的應用與創新，最終成效的確定和評定。
第二，從社會實踐的角度出發所形成的教學模式。具體的過程包括：慎重選擇課題，合理確定實施方案，進行實際的調查學習，所獲得信息的處理，最終研究成果的展現和評定。
三、高中化學研究性學習的評價
1.評價的具體內容
第一，學生在進行具體實踐過程當中的態度。具體包括：參加課題研究過程當中的參與性；個人任務的完成性；資料收集整理以及分析的效果性；進行研究的主動性和創新性；和他人的團結協作性。
第二，最終收到的學習成效。具體包括：研究課題的具體方案；具有的研究價值；最終論文的編寫；附帶的調查報告，讀書筆記以及模型課件的制作。
2.評價的具體程序
不論是開題和課題進行過程當中，還是最終的結題，都必須進行研究性學習的評價。開題評價主要是考察學生發現、提出和解決問題的能力，激發學生解決實際問題的積極性和主動性；中期評價針對的是研究學習進行的狀況，包括資料的收集與整理，難題的克服以及學生之間寫作精神的體現；結題評價針對的是學生在進行課題的整個過程當中的表現，從資料收集到結題的整個過程，最終成果的展現尤為關鍵。
四、結語
隨著人們對于化學研究的不斷深入，其應用也變得越來越廣泛，這為化學學科的研究性學習提供了一個全方位的平臺。只有把學生的興趣愛好放在中心位置，從教學的實際狀況和條件出發，才能為高中化學研究性學習實施與評價確定出最優的教學方案。
【參考文獻】
[1]穆維泰.利用生活中的化學問題開展研究性學習.考試周刊[J]，2011（64）.
電解飽和食鹽水范文第5篇
作者：佚名來源：不詳時間：2006-12-15:38:00人：中國教案站
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§6.1鈉
【教學目標】
1.知道鈉的物理性質和用途。
2.掌握鈉的化學性質。
3.知道燒堿的工業制法和電解的概念。
4.培養學生觀察能力以及分析、歸納思維能力，對學生進行科學態度、科學方法的教育和訓練。
【重點】：鈉的物理性質和有關的化學性質。
【難點】：通過鈉跟水反應的實驗，推測鈉的性質。
第1課時
【教學過程】:
[引言]:在第四、五章里，我們學習了最外層電子數分別為7和6的鹵族元素和氧族元素，它們都是非金屬元素。觀察元素周期表，我們不難發現在107個“席位”中，非金屬元素只占了16個，大部分是金屬元素。我們有必要學習一下金屬元素的知識。這一章，我們先學元素周期表中最左側的一族金屬元素。它們是，它們氧化物的水化物是可溶于水的堿，所以這6種元素稱為堿金屬。
[板書]：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)
原子結構示意圖（略）
[提問]：堿金屬元素原子結構的共同點。
[指出]：堿金屬元素最外層的電子數都是1個，容易失去而達到8電子穩定結構，所以堿金屬元素化學性質很活潑。這節課我們主要討論鈉的性質。
[板書]：第六章堿金屬
6.1鈉
[介紹]：鈉的存在。
[實驗]：6.1（學生據此推測鈉的物理性質。）
[板書]：一、鈉
1．物理性質
銀白色固體，有金屬光澤，很軟，比煤油重，比水輕
[實驗]：6.3（學生觀察實驗現象，推測鈉的性質及反應產物）
[副板]：浮：鈉比水輕；
游：受到推力，說明鈉與水反應生成了氣體，氣體的推力使小球四處游動；
響：存在氣流；
紅：反應后的溶液呈堿性
球：反應放熱，使鈉熔化而變成閃亮的小球，說明鈉的熔點很低。
[實驗]；6.4（檢驗反應生成的氣體）
[板書]：熔點低。
2.化學性質
(1)與H2O反應
2Na+2H2O2NaOH+H2+Q
[實驗]：6.2
[板書]：(2)與非金屬反應
點燃
2Na+O2Na2O2（淡黃色）
[觀察]：被切開的金屬鈉表面呈銀白色，在空氣中很快變暗。
[板書]：常溫下，4Na+O22Na2O（白色）
點燃
2Na+Cl22NaCl
點燃
2Na+SNa2S
[提問]：鈉為什么要保存在煤油里？
[板書]：(3)與酸反應
2Na+2H2O2NaOH+H2
NaOH+HClNaCl+H2O
2Na+2HCl2NaCl+H2（反應太劇烈，不能用以制取氫氣。）
(4)與鹽反應
[設問]：鈉與硫酸銅溶液反應產物是什么？
[實驗]：
[板書]：2Na+2H2O2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4
2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2+H2
3.用途（略）
[作業]：（略）
第2課時
[板書]：二、過氧化鈉（Na2O2）
電子式：（略）
[實驗]：在盛有過氧化鈉粉末的試管里滴幾滴水，用香棒檢驗氣體。
[板書]：(1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（標出電子轉移的方向和數目）
[實驗]：蓬松的棉花上灑上過氧化鈉粉末后，滴一滴水（不能多）。
[指出]：該反應是放熱反應，生成的氧氣使棉花燃燒更旺。
過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥桿、羽毛等；在呼吸面具和潛水艇里，過氧化鈉還可以供給高空和海底作業人員使用，這是為什么？
[板書]：(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
[提問]：a、鈉著火能否用水或二氧化碳滅火器滅火？
b、工業上如何制取過氧化鈉？
[指出]：過氧化鈉會灼傷皮膚，熔化時與易燃物或某些有機物接觸，立即發生爆炸，使用時注意安全。
[過渡]；鈉的另一個重要的化合物是氫氧化鈉，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的工業原料。
[板書]；三、氫氧化鈉（NaOH）
[實驗]：取少許NaOH固體，放在表面皿上，觀察。
[板書]：1、物理性質：白色固體，極易溶解于水（易潮解）
[指出]：NaOH可干燥某些氣體（除氯氣和酸性氣體CO2、SO2、HCl、H2S等）
[提問]：NaOH固體如何保存？
[板書]：2、化學性質
NaOHNa++OH-
NaOH具有堿的通性（略）。
[提問]：什么叫電離？
[板書]：電離：電解質在水分子作用下或熔化狀態下離解成自由移動的離子的過程。（該過程不需要通電）
[講述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工產品、生產紙漿、肥皂和洗滌劑等。
[板書]：3、用途：（略）
[設問]：既然NaOH這么重要，工業上如何制取NaOH呢？
[板書]：4、制法：電解飽和食鹽水
(1)電解：直流電通過電解質溶液而發生氧化還原反應的過程。（將化學能轉化成電能）
[實驗]：1、電解飽和食鹽水
2、檢驗氫氣、氧氣和OH-
[分析]：電解過程和電解原理
[板書]：(2)電解原理（作圖略）
a、陰極：與直流電源負極相連的電極
陽極：與直流電源正極相連的電極
[講述]：接通直流電源后，在電場作用下，帶正電的鈉離子、氫離子向陰極移動，帶負電的氯離子、OH-向陽極移動。
[板書]：b、電極反應
陰極上：
H+比Na+容易得電子
2H++2eH2（還原反應）
H2OH++OH-
陰極上H+不斷得到電子形成H2，促進水不斷電離成H+和OH-。由于H+轉化成H2逸出，導致溶液中OH-濃度大于H+濃度。因此在陰極附近，溶液呈堿性，即生成了NaOH溶液。
陽極上：
Cl-比OH-容易失電子
2Cl--2eCl2（氧化反應）
通電
c、電解總反應：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
(3)陰極上陽離子得電子順序：反“金屬活動性順序表”
陽極上陰離子失電子順序：I->Br->Cl->OH->SO42-(NO3-)
[練習]：電解氯化銅溶液，寫出電極方程式和總方程式。
[介紹]：工業上電解食鹽水的方法
[作業]：（略）
§6.2酸堿中和滴定
【教學目標】
1.知道水的離子積。理解溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關系。
2.掌握一元強酸，一元強堿溶液PH值的計算。
3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其計算。
4.掌握酸堿指示劑的選用。
5.通過溶液酸堿性的教學，對學生進行對立與統一的觀點教育。通過中和滴定實驗對學生進行實驗測定、數據處理等科學方法訓練和實事求是、一絲不茍的科學態度的培養。
【重點】：
1.溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關系。
2.一元強酸，一元強堿溶液PH值的計算。
3.酸堿中和滴定及指示劑的選用。
【難點】：中和滴定原理及操作。
第1課時
【教學過程】:
[引言]:在日常生活中，我們接觸到的大多數溶液往往呈現出不同的酸堿性。例如可樂呈酸性，而茶水呈堿性，肥皂水也呈堿性。溶液的酸堿性與水的電離有著密切的關系。
