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蔗糖的結構式范文第1篇

【摘要】  目的 探討在2型糖尿病(T2DM)患者中開展以食物血糖生成指數（GI）知識為基礎的營養教育和膳食指導，對患者的膳食和營養結構的影響。方法 隨機選取T2DM患者126例，對照組和實驗組各63例。對照組采取傳統的食物交換份法教育為主，實驗組以GI知識宣傳教育作為主要教育方法。營養教育和膳食指導9個月，觀察患者的低GI膳食結構、就餐GI值和營養攝入狀況的變化。結果 與對照組相比，實驗組教育后低GI食物選擇顯著增加，全天總GI值降低，能量、碳水化合物（CHO）、鈣、鎂、鋅、維生素B1、維生素C和膳食纖維攝入量增高，脂肪降低。結論 在T2DM患者中進行基于GI知識的營養教育，可降低患者全天總GI值，有效地改善患者膳食和營養結構。

【關鍵詞】  血糖生成指數;2型糖尿病

食物的血糖生成指數(glycemic index，GI)可一定程度地反映食物對血糖的影響。社區糖尿病(DM)患者血糖情況與就餐GI具有一定的相關關系〔1〕。有研究表明，GI知識教育有助于控制DM患者血糖、血脂〔2〕。本研究以社區為目標，探討GI知識教育對DM患者的膳食和營養結構的影響。

1 對象與方法

11 研究對象和實驗分組          

選取廣州市人民街全部18個居委會，選取T2DM患者126例，其中男56例，女70例，年齡30～70（平均513±133）歲。按照單純隨機分配方法隨機分為實驗組和對照組，每組各9個居委會。營養教育前、后，對照組和實驗組同期相比，其性別、年齡、發病年限、工作強度、體育鍛煉時間和強度、文化程度、家族史、并發癥等方面均無顯著性差異（P＞005）。所有病例均具備以下條件：符合WHO1999年T2DM診斷和分型標準；常住在廣州市內，行動方便，無意識障礙；非文盲且具備一定文化程度，依從性好，并自愿簽協議按時參加全部的教育課程和相關評估；近期病情穩定；輕體力或中等體力活動強度。

12 低GI膳食          

 

GI數據來源于《中國食物成分表2002》〔3〕中食物GI數值。其中，GI＞70為高GI食物，GI＜55為低GI食物。低GI膳食包括低GI食物、低GI膳食搭配以及低GI膳食烹調加工方法。低GI膳食搭配主要有高低GI食物搭配、主食與高蛋白、高纖維食物搭配等內容。低GI膳食烹調加工方法主要有食物烹調以炒、蒸、煮為主，烹調時適量加醋等方法。

13 營養教育          

在中國營養學會推薦的“中國居民膳食指南”內容基礎上，實驗組進行低GI膳食知識講解；對照組按照傳統的食譜編制和食物交換份法進行營養教育。通過營養知識問卷和膳食調查，評價研究對象對相關理論知識的掌握以及實踐實施的情況。對沒有達標的對象，進行反復教育，直至達標為止。不定期作電話咨詢以指導患者膳食。每兩個月，營養師在營養門診對患者作面對面的膳食調查、評價和指導。營養教育共持續9個月。

14 膳食調查          

膳食調查采用24 h詢問法，詳細記錄每人的24 h膳食食物種類和數量。采用膳食調查專用的食物量參考衡器，包括常用食物圖片、常見食物估重表和已定量的標準模具對食物攝入量進行核實。低GI的谷類、蔬菜、水果、薯類、奶類、豆類等主要食物消費頻度的計算方法：某食物該日一次進食能量大于或等于90 kCal時，計為該食物進食1次。

15 營養分析          

采用計算機膳食指導服務系統軟件，進行如下營養成分的分析：能量、蛋白質、脂肪、碳水化合物(CHO)、鈣、鎂、鋅、維生素B1、C和膳食纖維等營養素攝入量。計算1 d GI值方法：首先計算全天總CHO重量；然后計算某一食物CHO重量與該日總CHO重量之比，再乘以該食物的GI值，即得該食物對這一天的GI貢獻值；最后計算全日所有食物GI貢獻值求和，即得該日全天的總GI值。

16 統計學處理          

所有數據用SPSS 110軟件建立數據庫，計數資料采用χ2檢驗，計量資料采用t檢驗。

2 結果

21 低GI食物構成          

營養教育前后兩組患者的食物選擇構成見表1。與對照組相比，營養教育后，實驗組的低GI食物，包括低GI谷物、薯類、奶類、豆類、水果、蔬菜以及其他低GI食品的選擇均有顯著性增加（P＜005或001）。

22 全天總GI值          

營養教育后，實驗組全天總GI值（6716±363）與教育前GI值(7191±445)以及教育后的對照組GI值(7215±410)比較，均有顯著降低（P＜001）。對照組教育前GI值（7273±455）與教育后GI值相比無顯著性差異（P＞005）。表1 營養教育前、后兩組患者的低GI食物選擇頻率及百分構成〔略〕

23 營養素攝入狀況          

與營養教育前相比，實驗組營養教育后的能量、CHO、鈣、鎂、鋅、Vit B1、C和膳食纖維攝入量均顯著增高（P＜005或P＜001），脂肪顯著降低（P＜001）。營養教育后，實驗組鈣、鎂、鋅、Vit B1、C和膳食纖維攝入量均顯著高于對照組（P＜005或P＜001）。見表2。表2 營養教育前、后兩組患者1 d的能量和營養素攝入量（略)

 

3 討論

蔗糖的結構式范文第2篇

關鍵詞 基礎知識 熬糖 技法 造型

中圖分類號：TS972.322 文獻標識碼：A

1糖的基礎知識

1.1糖源的選用

選用糖源十分重要，是糖藝制作的基礎，目前可以使用的糖源有白砂糖（或綿白糖、方糖）、糖醇、葡萄糖漿等，每種糖源都有不同的理化指標，要以事實為依據，經過反復實驗，科學地制定配方。下面以砂糖，葡萄糖漿為例。

1.2砂糖

砂糖是制取糖果和西點的重要原料。它是從甘蔗或甜菜根部提取、精制而成的產品。砂糖的主要成分是蔗糖，因此砂糖是蔗糖的俗稱。

蔗糖的理化性質：

（1）結構：蔗糖（砂糖）是由葡萄糖和果糖所構成的一種雙糖，分子式為C12H22O11結構式。葡萄糖和果糖結合成蔗糖時，醛基和酮基的特性都完全喪失，故蔗糖無還原作用。但是，在一定的條件下，蔗糖可分解為具還原性的葡萄糖和果糖，這在使用砂糖上有重要意義。

（2）結晶：不同的砂糖結晶度也不同。按結晶顆粒大小，砂糖可分為：粗晶粒砂糖、中等晶粒砂糖、細晶粒砂糖、細砂糖和糖粉。蔗糖的結晶性對掌握糖藝的基礎知識有重要意義。

1.3糖的選擇

砂糖來自四面八方，遠至國外（如韓國砂糖、法國糖醇等），故砂糖的質量也良莠不齊。而砂糖是糖藝的主要用料，砂糖的質量直接影響到最終產品的質量。因此，砂糖的選擇至關重要。歸納起來，對砂糖的要求一般有以下幾個方面：一是色澤潔白明亮 色澤潔白明亮表明砂糖在生產制造過程中采用了嚴格的凈化工序，制成的糖制品透明度高、風味純、品質好；二是純度高，甜味正，無異味純度高的砂糖內蔗糖含量高、雜質少，熔點高，能耐高溫，否則經不起高溫熬煮，易焦化變色。

1.4葡萄糖漿的使用

葡萄糖值（DE），常規淀粉糖漿的DE為42%～44%。葡萄糖漿是制做糖藝的另一主要原料，葡萄糖漿具有溫和的甜味、粘度和保濕性，且價格便宜。

2糖藝的制作特點

糖藝制作的基礎材料是砂糖，占總糖量的80%～90%。糖藝制作要解決的是，怎樣將結晶的砂糖改變為無定型的固體。砂糖在水中溶解后，從晶體狀態變成無定型狀態，須經脫水濃縮。當純砂糖溶液經脫水濃縮后最終得到的還是結晶體。為了獲得無定型即非晶體物質，必須加入某種能抑制結晶的物質。這種物質能提高砂糖溶液的溶解度，使砂糖溶液在過飽和時不出現結晶，抗還原糖類具有這種抗結晶的特性。

發烊和返砂是糖制品的主要質量變化問題。幾乎所有的糖制品，在保質期內都會出現不同程度的變化，控制產品發烊和返砂的速度，一直是衡量技師技術水平高低的重要內容。

2.1砂糖熬制法

配方：1000克白砂糖、300克蒸餾水、200克葡萄糖糖稀（DE值42～44%）。糖藝添加劑4滴（純度28%）。

步驟一：在復合垂直平底鍋中加入白砂糖，熬糖量是器皿總容量的1/2，如果太少，糖液的溫度會迅速升高，糖液溫度的變化不容易控制，溫度計在糖液中受熱的深度不夠，測量的結果不會準確，如果太多，沸騰時有溢出的可能，重要的是，當糖稀變濃以后，底部和表面的溫度存在差異，熱量傳導受到限制，溫度計測量的結果會有較大偏差。

步驟二：加入500克蒸餾水。使用蒸餾水的原因是：不同區域的水質有很大差別。水的選擇至關重要，如果一貫使用蒸餾水，也就是同一標準的用水，在熬糖時就能發現糖與糖之間的微小區別，就會在熬糖時科學地總結經驗、不斷地提高技藝。

步驟三：在我們熬糖時鍋壁上往往沾有少量砂糖顆粒，糖液沸騰前后表面也會有很多白色浮沫，要快速用潔凈的刷子沿鍋壁刷出。

步驟四：糖液攪拌均勻，使砂糖充分溶解，即便是很干松的砂糖倒入鍋中也不會自動化開，攪拌可以達到防止糊底的目的。一般情況下，500克水能溶解1200克砂糖，所以要經過攪拌砂糖才能盡快溶化。

步驟五：當糖液沸騰后，會有浮現氣泡臟沫，說明砂糖較臟，要抓住時機用湯勺清理，清理完畢后加入200克葡萄糖稀或糖藝添加劑。此時糖液的濃度已經升高，再次沸騰時會再次出現白色氣泡，要進一步進行清理。

步驟六：當清理完較多的浮沫以后，還會有少量的氣泡，這時使用小勺繼續清理，同時減少刷洗鍋壁的次數，當糖稀的溫度超過130℃左右時做最后一次清理。

步驟七：如果想加色彩，最好在138℃時如果需要加入色素，是最好的時機，滴入幾滴色素以后不需要攪拌，色素會自然散開。

步驟八：當溫度接近150℃時氣泡變小而且細密，這時用溫度計攪拌幾下查看溫度，因為糖稀的內側和外側的溫度有很大差異，攪拌之后觀察溫度比較準確。

2.2糖藝技法

（1）拉糖：糖藝技法中最為常用的一種方法，將熬好的糖漿冷卻至半凝固的狀態時反復疊拉糖體，糖體會因少量的空氣的混入而發出金屬的光澤。用拉糖的方法可拉出花瓣、花葉、彩帶等。

（2）淋糖：將糖漿趁熱淋在不粘墊上呈現出各種圖案和文字，待糖漿冷卻定型后取下使用，制作糖藝的背景、裝飾等。

（3）吹糖：用氣囊將半凝固的糖體吹大膨脹至一定的形狀。如蘋果、西瓜等。

（4）翻模：將熬好的糖漿趁熱倒入各種各樣的硅膠模具中，等冷卻后取出使用。

2.3糖藝的造型

糖藝造型是糖體經過不同方法加工之后的重新組合，選材以糖體為主生成具有審美特點的觀賞品。造型水平的高低是綜合考核操作者的核心部分，無論多好的零散糖藝制品，沒有巧妙的創意和構思，也無法形成一件完美的糖藝制品。

3結語

中餐中的盤式很重要，給人一種美的享受，現在的粵菜菜品發展很快，盤式發展也很快，多數酒店出來的盤式都與西式接合了，簡單而又好看。像糖藝圍邊，新出現的技術，中式飲食正在接受。

參考文獻

蔗糖的結構式范文第3篇

關鍵詞：紐甜；甜味劑；最甜；應用

文章編號：1005-6629(2007)02-0052-03

中圖分類號：0629．72

文獻標識碼：E

常見的甜味劑有蔗糖、糖精、阿斯巴甜、木糖醇、安賽蜜等，但目前最甜的甜味劑是紐甜。紐甜(Neotame)是由美國孟山都(Monsanto)公司和法國里昂大學合作開發的一種新型、高效、非營養型甜味劑。2002年7月，美國食品及藥物管理局(FDA)正式批準紐甜在食品中使用。我國衛生部也于2003年批準紐甜作為食品甜味劑使用，并允許按生產需要量添加于食品中。

1 紐甜的理化性質及其合成方法

紐甜(Neotame)是一種第二代二肽類甜味劑，化學名稱為N－[N－(3，3－二甲基丁基)－L－α－天冬氨酰]－L－苯丙氨酸1－甲酯，分子式為C20H30N2O5，簡稱為NTM，它是天冬氨酸和苯基丙氨酸二肽化合物的衍生物，即阿斯巴甜天冬氨酸結構上的－NH2連接3，3－二甲基丁基形成的化合物，其中只有L．L－異構體的甜度最高。阿斯巴甜和紐甜的化學結構式如圖1所示：

紐甜是一種低熔點、無味、無吸濕性、結晶性化合物。通常是白色結晶性粉末，分子中含有一個結晶水。在水中的溶解性與阿斯巴甜相似，室溫下的溶解度為12．6g／L。它的結構中含有亞氨基和羧基，因此屬于兩性化合物，可以形成它的酸式鹽或堿式鹽。

紐甜是研究者選用一些疏水基團取代阿斯巴甜末端氮上的氫而獲得的。通過阿斯巴甜直接合成紐甜的方法為：在鈀(Pd／C)或鉑(Pt／C)氫化催化劑存在的情況下，阿斯巴甜與3，3－甲基丁醛在甲醇溶液中經催化氫化合成，結晶，干燥，制得白色晶體。此方法具有反應條件溫和，所得產品純度高，收率可達到50％以上等眾多優點。合成紐甜的反應方程式為：

此外，紐甜還可用阿斯巴甜的前體物質與3，3－二甲基丁醛進行烷基化反應獲得，或者用L－苯基丙氨酸甲酯與L－天門冬氨酸的衍生物通過肽鍵結合形成。

2　紐甜的特性

2．1甜度高

紐甜是一種高甜度二肽甜味劑。甜度約是蔗糖的7000～13000倍，比阿斯巴甜約甜30～60倍，是目前最甜的甜味劑。在相同甜度下，紐甜的添加量約是阿斯巴甜的1／30到1／60，添加量的減少使得甜味劑的使用成本相對降低，受到食品生產者的青睞。幾種常見甜味劑的大約相對甜度如下表1所示：

2．2熱量低

紐甜的能量值很低，是一種非營養型甜味劑。其理論熱量值為12KJ／g，而實際在人體代謝中對熱量值作貢獻的紐甜量(按質量)低于總量的10％，從而導致紐甜的實際有效熱量值低于1．2KJ／g，以單位甜度計算所對應的熱量值僅為0．2J，比阿斯巴甜所對應的熱量值(0．85J)少得多。由此可見，紐甜的能量值遠遠低于糖類及其它甜味劑。鑒于此，紐甜不會影響肥胖病人在治療過程中的血糖控制水平，也不會造成人體血漿中葡萄糖和胰島素水平升高，從而非常適宜糖尿病人、肥胖癥病人及心血管病人食用。

2．3穩定性好

干燥條件下，紐甜的保質期很長。儲存條件適宜的干燥環境中紐甜可保持五年的穩定性，且在pH=4．5時，最為穩定。在中性或堿性水溶液中紐甜比阿斯巴甜的穩定性顯著增強，而在酸性水溶液中二者的穩定性相似。由于紐甜分子中連有二甲基丁基的氨基不能通過縮合反應與還原性糖或醛類化合物反應，其化學活性大大降低。從而，紐甜可以與各種還原性碳水化合物(如果糖、葡萄糖、高聚果糖、玉米糖漿、乳糖、麥芽糖等)共同使用，而不會發生食品加工中所不希望發生的美拉德(Maillard)反應，也可以與各種含醛的增味劑(如苯甲醛、檸檬醛、香草醛等)及芳香化合物共同使用，而不會影響食品的色澤和風味。良好的穩定性使得紐甜的應用范圍更廣。

2．味優良

紐甜具有類似于阿斯巴甜的純正甜味，不會呈現苦味、金屬味、酸味等不良風味，且給人一種清涼的感覺。配制成不同濃度的水溶液時，其甜度隨著溶液濃度的增加而增加。

2．5 擁有甜味協同作用

紐甜與其它營養型或非營養型甜味劑共同使用可產生協同作用，使甜度增加、并延長甜味持續時間，從而使食品風味更佳，風味添加劑使用量減少，節約成本。如：紐甜與糖精混合后甜度比它們單獨使用時提高約14％～24％。

2．6具有風味改善作用

紐甜具有改善食品風味的特性。如在可樂飲料中添加適宜濃度的紐甜，不僅對其原有的甜味和口感有顯著的增效作用，而且不產生酸味、苦味等不良風味；在烤肉醬中添加紐甜亦可以增強其番茄風味等。此外，添加紐甜還可以改善或掩蓋食品中因含有維生素、藥物、氯化鉀和大豆制品等而產生的苦味、澀感、豆腥味等不良味道，使食品具有更宜人的風味品質。

2．7無致齲性

紐甜不會被口腔中的微生物分解而產生導致齲齒的酸性物質，可替代常用的蔗糖等甜味劑，對防止齲齒有積極的意義。

3　紐甜的代謝途徑及其安全性

紐甜在人體中的主要代謝過程是在體內酯酶的作用下發生脫脂化反應，代謝產物為二甲基丁基天冬氨酰苯丙氨酸(DMB-ASP-Phe)和甲醇(CH3OH)。紐甜及其脫脂化產物都是安全無毒的。且在很短時間內即可排出體外，在人體不會蓄積。研究表明，紐甜代謝過程中產生的微量甲醇對于人體也是無害的，一份完全用紐甜增甜的飲料在人體代謝后產生的甲醇量比等量番茄汁所產生甲醇量的1／200還要少。其主要代謝途徑翻可如圖2所示：

紐甜在動物實驗中的用量遠遠大于在食品中的用量，但均未發現有任何不良反應。紐甜潛在毒性的大量研究也表明，紐甜既無致突變性、無致癌性，也無致畸性，還不會影響食用者生育及其后代成長。因此，紐甜是一種安全無毒的甜味劑，對于兒童、孕婦以及在苯丙氨酸代謝方面有障礙的人群都不需要限制使用。

4　紐甜在食品中的應用

紐甜具有甜度高、熱量低、穩定性好、成本低等優良特性，可廣泛應用于焙烤食品、飲料、乳品、口香糖等食品生產。

瞬時高溫作用后，紐甜性質、風味等仍保持穩定。如可用于曲奇、蛋糕、甜餅、餅干等各式焙烤食品。蛋糕生產中，經過450℃的高溫焙烤后，損失掉約15％的紐甜，但這并不會影響蛋糕的風味。紐甜可用于低能量碳酸飲料、低能量果蔬飲料、低能量固體飲料的生產，甜味純正，持續作用時間長，品質良好。如可添加于檸檬汽水、熱罐裝檸檬茶、果汁飲料中等。

紐甜在乳制品生產中也保持良好的穩定性，貨架期結束后一般只有約2％的損失，對食品的可接受性沒有任何影響。因而，可應用于奶酪、奶粉、鮮乳制品的生產。

紐甜的能量值幾乎為零，而且對食用者的牙齒無損害，因此適用于無糖口香糖的生產。

紐甜特性優良，應用廣泛，因而市場競爭力非常強，應用前景十分廣闊。

蔗糖的結構式范文第4篇

關鍵詞：高中化學；教學方法；言語智力

抓好化學教學中的咬文嚼字，有助于實現化學的有效教學[1]。高中化學涉及的基本概念、化學術語非常多，有些概念又非常抽象，這就要求教師在教學的過程中一定要咬文嚼字，講清概念。在日常化學教學中，學生在課后做題時往往會出現錯誤百出的情況，歸根結底，還是對基礎概念不熟[2]。那么如何做到在教學的過程中咬文嚼字，把這些基本概念講解清楚呢？在實際的化學教學中，教師可以采取以下幾種方法。

一、用比喻、編口訣的形式

概念能夠把事物的本質特點抽象出來，具備科學性。概念從感性認識入手，總結規律，上升到理性認識的層面。教師在講解概念的時候，要把理性認識用感性認識表達出來。比如，講解原子與原子核的相對大小的時候，可以將其比喻為乒乓球與足球場的相對大小關系，這個時候概念就具象化了。根據“多元智力理論”[3]，人們對于概念的理解、運用都屬于多元智力中的言語智力。而在高中化學教學中，化學原理、概念、術語等都是發展學生言語智力的好材料。教師可以把枯燥的離子符號、元素符號、氧化與還原等概念編成便于記憶的順口溜，讓學生首先能夠輕松地記住，然后在此基礎上做到透徹理解。

二、用正、反方面講解的形式

有些概念從正面說成立，但是從反面說則不一定。比如，在講“電解質”的時候，教材中的概念是“電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物”。教師要提醒學生思考，在水溶液里能夠導電的化合物就一定是電解質嗎？此時，要告訴他們這個概念反過來就不正確了。這時就要提醒學生注意判斷電解質有三個要素：①環境：水溶液或熔融狀態，電離產生自由移動的離子；②現象：導電；③組成：化合物（純凈物）。另外，教師要通過例題補充說明：①金屬單質能導電（晶體或熔融狀態），但不是電解質，也不是非電解質；②SO2、SO3、NH3等類化合物因與水發生化學反應生成能導電的物質，屬于非電解質。③Cl2等單質因與水發生化學反應生成能導電的物質,但它們本身既不屬于電解質，也不屬于非電解質；④CH3CH2OH、蔗糖等屬于非電解質，因為這些物質在水溶液中或熔融狀態下都不能電離出自由移動的離子；⑤H2O是極弱的電解質。此時，關于“電解質”的概念才算講解完。因此，“咬文嚼字”要求教師要像講解數學里的必要充分條件一樣，做到全面講解。

三、用實驗、模型等直觀的形式

化學實驗生動有趣，而且往往現象明顯，能夠吸引學生的注意。比如，在講解放熱反應和吸熱反應時，可以讓學生觀看因吸熱反應而導致燒杯底部的水凝結成冰的現象，這樣學生就會對吸熱和放熱有一個清晰直觀的認識。另外，在講解有機物這一專題的同分異構體時[4]，教師可以用分子模型實物讓學生輪流觀察，也可以讓他們自己動手搭建。這樣就比教師單純在黑板上畫結構式更加直觀和有趣。而這種對化學概念的“咬文嚼字”必會受到學生們的歡迎。

四、結合之前的概念進行知識遷移

學生在初中時就已經接觸過化學，因此他們對于有些化學概念并不是全然陌生的。比如，在講解氧化還原反應相關概念的時候，通常會以氫氣還原氧化銅為例子切入。初中教師是從得到氧原子和失去氧原子的角度來講解的，而高中教師可以引導學生從得失氧原子上升為化合價的升降，并進一步深入到電子的得失，從而引出氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等概念，也為后面學習氧化還原反應配平方法打下基礎。由此可見，化學這門課程的知識點彼此之間都有關聯。因此，教師不要讓學生被動地去掌握某一個知識點，而要鼓勵他們去主動發現知識點之間的聯系，這樣才能夠做到舉一反三。

五、結語

縱觀近幾年全國各地的高考試卷，每一年的高考題對于化學概念都會有考查[5]。因此，如何幫助學生掌握好這些基礎概念，值得每一位化學教師用心去思考。高中化學教學中對化學概念“咬文嚼字”可幫助學生理解化學基礎概念，增長言語智力。同時，學生的各項能力，如閱讀能力、理解能力和學習能力等都會得到相應的增強。

參考文獻：

[1]王梅.淺談化學基本概念教學[J].科學咨詢(教育科研),2007(12):53.

[2]潘雪嬋.咬文嚼字:淺談化學教學中學生語言智力的培養[J].學園•教育科研,2012(19):156-157.

[3]曹瑞奇.多元智力理論指導下的高中化學教學研究[J].成功(教育版),2013(22):136.

[4]范鋒浩.如何加深學生對化學概念的理解[J].河南教育(職成教版),2015(11):32-33.

蔗糖的結構式范文第5篇

（每小題只有一個選項符合題意）

1.有aXm+和bYn-兩種簡單離子（X、Y都是短周期元素），已知

Xm+比Yn-少兩個電子

層，下列說法中正確的是（ ）

(A) X只能是第二周期的元素

(B) b一定小于5

(C) （b-a+m+n）一定等于16

(D) Y只能是第二周期的元素

2. 在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相連（上下左右均可能）甲乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數，四種元素原子最外層電子數之和為20，下列說法正確的是 （ ）

(A) 甲元素單質的化學性質沒有丙元素穩定

(B) 元素乙和丁形成的兩種化合物均為大氣污染物

(C) 最高價氧化物的水化物的酸性是：甲＞丙

(D) 氣態氫化物的穩定性是：丙＞甲

3. 元素周期表中三種元素X、Y、Z的原子核外電子總數為33，且三元素相鄰，判斷

正確的是 （ ）

(A) 這樣的元素有兩組

(B) 這樣的元素有三組

(C) 這樣的元素可形成化合物X2Y3

(D) 這樣的元素可形成化合物XZ2

4. 下列敘述正確的是（ ）

(A) 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

(B) 同一周期元素形成的簡單離子的半徑隨原子序數增大，而逐漸減小

(C) 稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

(D) 同一主族元素非金屬性越強，其氫化物水溶液的酸性也越強

5. 下列物質的電子式書寫正確的是 （ ）

①CaCl2的電子式： Ca2+［Cl］-2

②Na2S的電子式：Na+［S］2-Na+

7. 下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是 （ ）

(A) 鋁片與稀硫酸反應

(B) Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應

(C) 灼熱的碳與CO2反應

(D) 甲烷在氧氣中燃燒反應

8. 如圖1所示裝置,A的金屬活動性比氫強,B為碳棒.關于此

裝置的下列說法中不正確的是（ ）

(A) A為負極,B為正極

(B) 碳棒上有氣體逸出,溶液pH值增大

(C) 導線上有電流, 電流的方向是從AB

(D) 反應后A極質量減小

9. 已知在反應：

2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)中，v(HCN)=n mol•L-1•min-1,

v(O2)=m mol•L-1•min-1，則m與n的關系為（ ）

(A) m=32n (B) m=23n

(C) m=12n(D) m=2n

10. 在一定溫度下,向一容積為2 L的事先投入催化劑的真空密閉容器中,通入

1 mol N2和3 mol H2

,3分鐘末測得容器內的壓強是起始壓強的0.9倍,在這段時間內用

H2的消耗濃度來表示該反應的速率是 （ ）

(A) 0.2 mol•L-1•min-1

(B) 0.6 mol•L-1•min-1

(C) 0.1 mol•L-1•min-1

(D) 0.3 mol•L-1•min-1

11. 1 mol CH4和Cl2發生取代反應，待反應完成后，測得四種取代產物的物質的量相等,則Cl2為 （ ）

(A) 0.5mol (B) 2 mol

(C) 2.5 mol (D) 4 mol

12. 完全燃燒一定量的有機物，生成88 g CO和27 g H2O,下列說法正確的是（ ）

①該有機物最簡式為C2H3

②該有機物分子中一定含有碳碳雙鍵

③該有機物不可能是乙烯

④該有機物一定不含氧元素

(A) 只有① (B) 只有③

(C) ①和③ (D) ②和④

13．關于乙酸的下列說法中不正確的是 （ ）

(A) 乙酸是一種重要的有機酸，是具有強烈刺激性氣味的液體

(B) 乙酸分子里含有4個氫原子，所以乙酸不是一元酸

(C) 無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

(D) 乙酸易溶于水和乙醇

14. 把①蔗糖 ②淀粉 ③纖維素④乙酸乙酯，分別在稀酸存在下充分水解，最后生成物只有一種的是（ ）

(A) ①② (B) ②③

(C) ②③④ (D) 只有②

15.C4H10在高溫下有如下兩種裂化方式：

C4H10C2H6+C2H4

①

C4H10C3H6+CH4②

高溫下C4H10完全裂化,生成4種氣體,將混合氣體用溴水處理后,剩余氣體的平均相對分子質量為21.6,則原4種混合氣體的平均相對分子質量為 （ ）

(A) 21.6 (B) 27.6

(C) 29 (D) 36.4

第Ⅱ卷（ 非選擇題）

16.X、Y為同主族元素，X能形成氣態化合物HX.X元素的一種同位素的原子核內有18個中子，這種同位素的氫化物在標準狀況下的密度為1.607 g•L-1.Y元素的原子能形成陰離子，且M層比N層多10個電子.

（1）HX的式量為

（2）在兩元素形成的陰離子中，半徑較小的是

（3）Y元素在周期表中的位置

（4）兩種元素發生置換反應的離子方程式為

17．M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位

置如圖2所示.

已知它們的原子序數總和為46，則 ①N元素氣態氫化物的結構式為：

，其分子中含 鍵；②M與X、M與Y所形成的化合物的化學式為 、

③由N與Y各自的氫化物相互作用生成的物質屬于 化合物（填共價或離子）

18. 反應2N2O5=4NO2+O2，在容積不變的容器內進行.開始時

c(N2O5)=1.5 mol•L-1,

c(NO2)=0,c(O2)=x mol•L-1

,2 min

末測得

c(NO2)=2 mol•L-1,c(O2)=2 mol•L-1,則：

（1）2 min內用O2表示的平均反應速率為 .

（2）2 min末時N2O5的物質的量濃度為 .

（3）反應開始時，O2的物質的量濃度為.

19. 各取0.01 mol A、B、C、D、四種烴,并分別充分燃燒,其中C、D燃燒所得CO2均為448 mL（標準狀況）.A 、B燃燒所得CO2是前二者的3倍.在適宜的條件下，A能跟氫氣按物質的量比1∶[KG-*2/3]3發生加成反應生成B.C可以跟氫氣按物質的量1∶[KG-*2/3]1發生加成反應生成D,C可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,而A和D均不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色.試判斷A、B、C、D各是什么物質,并寫出它們的結構簡式.

20.從鎂鋁合金上剪下一小片（質量為2.0 g）,立刻投入盛有

20 mL 5 mol•L-1 NaOH

溶液的小燒杯中.

（1）從反應開始到反應結束,可能觀察到燒杯中的現象依次是

（2）反應開始時,合金表面產生H2的速率較慢,其原因是,

一段時間后反應速率相當快,其原因是

（3）合金片與溶液反應形成微電池的負極材料是 ,正極的電極反應式是

參考答案

第Ⅰ卷 選擇題

1.(B) 2.(B) 3.(A) 4.(C) 5.(B) 6.(C) 7.(C) 8.(C) 9.(A) 10.(C) 11.(C) 12.(C) 13.(B) 14.(B)

15.(C)

第Ⅱ卷（非選擇題）

16. （1）36 （2）Cl- （3）第四周期，ⅦA族 （4）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

17.①

H―N―H[ZJ3，X]H

， 極性共價鍵；②CS2、CCl4 ③離子化合物

18. （1）0.25 mol•L-1•min-1

（2）0.5 mol•L-1 （3）

2.5 mol•L-1

19．A：苯[LJH,S(1,3,5)] B：環己烷 [LJH,D] C：乙烯 CH2=CH2 D：乙烷 CH3―CH3.

20.（1）切口處首先有氣泡,合金浮起又沉下,最后有少量固體殘留

（2）表面有氧化膜 氧化膜溶解,放熱反應,溫度升高,構成微電池