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一氧化碳還原氧化鐵范文第1篇

關鍵詞：甲烷 還原氧化鐵 化學實驗 實驗教學

一、改進的背景

一般的教材在講“鐵的冶煉合金”時都會用“一氧化碳與氧化鐵的反應”作為演示實驗，其步驟為：

用鐵架臺固定住硬質玻璃試管，在試管中放入少量氧化鐵粉末，先通入一氧化碳一段時間（目的是排盡玻璃試管內的空氣，防止加熱時玻璃試管內的一氧化碳與空氣的混合氣體發生爆炸）；

點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；

熄滅酒精噴燈，繼續通一氧化碳直至裝置冷卻（防止剛生成的鐵在高溫下又與氧氣反應，使實驗失敗）；

停止通入一氧化碳，觀察石灰水有什么變化；

把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，試驗它能不能被磁鐵吸起，判斷反應中生成了什么物質。

對于該實驗，有很多教師在課堂很少演示，原因主要有：第一，一氧化碳是無色無味且有毒的氣體，實驗中若漏氣或尾氣處理不當，必然會造成污染，危及師生健康；第二，一氧化碳有可燃性，其體積分數達到12.5%～74%時，有爆炸危險；第三，該實驗所得到的黑色粉末，放入鹽酸或硫酸銅溶液后、無明顯現象。

二、實驗裝置圖及說明

實驗裝置改進前后見圖1和圖2。

改進說明：

用甲烷取代一氧化碳作還原劑；

加熱氧化鐵的儀器由酒精燈改為酒精噴燈；

直硬質粗玻璃試管兩端的橡皮管上各增加一個止水夾（圖中未畫出）。

三、改進實驗步驟及現象

1.實驗操作及現象

按改進后的實驗裝置圖（見圖2）：

（1）按實驗要求先制取甲烷氣體，并通入用鐵架臺固定住的硬質玻璃試管中；

（2）用酒精噴燈加熱氧化鐵，石灰水變渾濁，固體粉末有紅棕色逐漸變成黑色；

（3）停止加熱硬質粗直玻璃試管，并迅速夾緊直玻璃試管兩端的止水夾，同時斷開進氣管，停止加熱制取甲烷；

（4）硬質粗直玻璃試管冷卻后，用磁鐵吸引，并把所得黑色粉末分成兩份，向其中一份加入稀鹽酸，發現有許多小氣泡冒出，向另一份加入硫酸銅溶液，發現黑色粉末逐漸變成紅色固體。

2.實驗條件分析

文獻資料顯示；用一氧化碳還原氧化鐵，當溫度高于300℃時，Fe2O3容易被還原成Fe3O2；當溫度高于600℃時，Fe3O2才容易被氧化成FeO；只有當溫度高于770℃時，FeO才可大量還原成Fe。在實驗室用酒精燈加熱（400℃～500℃）的條件下，還原產物的主要成分是有強磁性的黑色的Fe3O2和少量的FeO以及極少量的單質Fe。用甲烷還原氧化鐵時，只有當溫度達到770℃以上時，氧化鐵中的晶格氧才能耗盡，出現金屬鐵。因此，無論是用一氧化碳還是用甲烷作還原劑，改用酒精噴燈加熱氧化鐵是很有必要的，這樣做既可以縮短反應的時間，又能得到可以被磁鐵吸引且與稀鹽酸反應能產生大量小氣泡的黑色粉末，從而得出有單質鐵生成的科學結論。

3.實驗的優點

（1）甲烷的爆炸極限為5%～15%，相對一氧化碳的要小得多，安全性好；

（2）改進后使用無毒的甲烷氣體更環保；

一氧化碳還原氧化鐵范文第2篇

關鍵詞：中學化學；實驗；綠色

中學化學綠色實驗是廣大教師重點研究的課題之一。筆者在本文中從三個方面研究了中學化學綠色實驗的方式，以求進一步提升中學化學實驗綠色教學的水平和質量。

一、改進實驗原理，綠色化設計實驗過程

縱觀中學化學實驗，一般都會產生有毒有害物質，如氯氣、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物等，在學習這些有毒有害物質性質的時候，勢必要進行相關實驗，導致環境污染，危害學生的身體健康，但是改變制取上述有毒有害物質的方式，巧妙地設計實驗，在不影響化學實驗效果和目的的同時，促進化學實驗的綠色化。如進行CO還原氧化鐵實驗的時候，教學前教師要自行制備一氧化碳，課堂上用整套設備進行演示，為教學的開展帶來諸多不便，現進行如下調整。

1.實驗原理

加熱草酸鈉制取一氧化碳，加熱一氧化碳還原三氧化二鐵。

2.操作步驟

首先，在試管底部放入約1克晶體草酸鈉，并橫放試管，塞入石棉絨，在試管中部鋪一層干燥氧化鐵（少量），試管口被帶導管的小膠塞緊緊封堵，在鐵架臺上用鐵夾固定，讓導管通向澄清石灰石，塑料袋收尾氣。

接著，用酒精燈同時加熱草酸鈉和三氧化二鐵片刻，當澄清石灰水變渾濁，紅棕色的鐵化物變黑，用磁鐵靠近試管外壁，黑色粉末被吸引，表明三氧化二鐵被一氧化碳還原，擠壓塑料袋，燒掉尾氣，避免出現一氧化碳污染。

3.改進后的優點

該實驗使用草酸鈉制備CO，在一個裝置中同時進行CO的制備和CO的還原實驗，并全部吸收制取的CO，在一個密閉的體系中巧妙地設計實驗，實現綠色化學實驗之設想。

二、控制實驗條件，進行實驗綠色化設計

可以從降低藥品濃度、選擇最合適的藥品配比、催化劑、恰當控制反應時間等對實驗條件進行控制，滿足綠色化學實驗的要求。

中學化學教科書中，一些實驗明確要求了藥品濃度和所需量，一些實驗卻沒有這樣方面的要求，我們降低化學藥品濃度和用量，不僅節約藥品，而且提升實驗效果。

（1）降低指示劑的濃度，石蕊、酚酞等濃度可以降低為0.1% ～0.25%，較少酒精用量。

（2）對苯酚性質，降低苯酚濃度為0.5%～1.0%，溴水濃度也可以適量降低為稍濃。

（3）改進定性驗證試驗試劑硝酸銀濃度。配置銀氨溶液，氨水、硝酸銀濃度可降低為1%，通常情況下，離子檢驗中，硝酸銀濃度只需要0.1%，雖然降低了藥品濃度，但是實驗效果并未因此而降低。由此可見，在不影響最終效果的前提下，降低其濃度，不僅讓藥品的損耗更低，還保護了環境，實現我們追求的綠色化學實驗。

三、改進實驗方法，進行實驗綠色化設計

通過降低化學實驗的規模，綜合分散實驗，充分利用反應物；在計算機、多媒體等的幫助下，使用并改進模擬化學實驗，設計出綠色化學理念指導下的綠色實驗。筆者在本文中以氯氣的性質為例，論述微型實驗。

1.實驗設置

其中會設置5個寬度1厘米，長度小于試管直徑的濾紙條，紙條上依次滴有：（1）品紅試液；（2）石蕊試液；（3）淀粉試液；（4）硫化鈉試液；（5）溴化鉀試液；（6）晶體；（7）膠頭滴管（吸有濃鹽酸）。

2.實驗步驟

實驗極為簡單，只需要擠壓膠頭滴管，讓少許濃鹽酸進入試管底部和晶體發生反應，紙條就會出現顏色改變，從而驗證氯氣的性質。

3.改進后優點

改進后的裝置比較簡易，紙條顏色變化明顯，消耗藥品量較少，無污染。組合兩個及以上的化學實驗，讓實驗更具綜合性，避免重復進行試驗帶來的藥品浪費、環境污染，大大提升實驗效率，縮短實驗花費時間，這也是綠色化學理念的內在要求。如改進的演示氯氣性質演示實驗，不僅要收集大量氯氣，而且流程繁瑣，燃燒過程中還會造成空氣污染，有損師生健康，通過上述措施可以很好地避免以上情況，取得更好的效果。

不僅如此，實驗操作的規范性、科學的處理廢棄物等也符合綠色化學實驗的本質要求，這就要求在進行中學化學實驗的過程中，應該深入思考和研究，在不影響實驗目的的前提下，提升實驗的綠色性。

當前，國內在不斷深化教育教學改革，素質教育理念被社會所接受，這就要求中學化學教師深入領會新課改精神，在素質教育理念的指引下，不斷深化教學改革，進行化學實驗教學的過程中，提升化學實驗的綠色化程度，保證師生健康的同時也保護了環境。

參考文獻：

[1]羅宵山.高中化學“物質的量”學習支架搭建的理論與實踐[D].華中師范大學，2015.

一氧化碳還原氧化鐵范文第3篇

    一、實驗探究教學活動,有助于把握教材,突出重點,突破難點。

    以氧氣的實驗室制法中藥品和條件的探究為例說明之。

    以分組實驗展開實驗室用什么方法獲得氧氣的教學,大膽地對教材中的三個演示實驗進行改進。用帶火星的木條分別直接接觸石棉網上的A氯酸鉀、B氯酸鉀和二氧化錳、C二氧化錳三種固體藥品

    A中; 木條直接接觸氯酸鉀,木條火星閃動,但不復燃,證明產生了較少的氧氣。

    B中; 木條接觸摻有二氧化錳的氯酸鉀,木條復燃,證明產生了較多的氧氣。

    C中; 木條接觸二氧化錳,火星不變化,證明不產生氧氣。

    通過現象,同學們很快得出結論,若氯酸鉀和二氧化錳混和加熱,只有氯酸鉀會放出氧氣,而二氧化錳不會放出氧氣。證明了氯酸鉀是制取氧氣的反應物,二氧化錳只是改變了氯酸鉀放氧氣的速度,是個條件。然后再對催化劑這個概念加以闡述。原教材中的實驗,操作繁瑣,藥品消耗大,耗時長,不適宜學生分組。實驗改進后,儀器簡單,操作簡便,現象明顯。通過分組實驗后,同學們輕輕松松地就掌握了實驗室制氧氣的化學反應原理這一重點內容的學習,而且把催化劑這個難點易化了。

    二、實驗探究活動,最重要的是體現了教師的主導性和學生的主體性相結合的原則。

    學習有兩種方式:接受式學習和體驗式學習。傳統教學重視知識的灌輸,抽走了最生動的學生情感體驗,使教學變成了干癟的知識傳授。而實驗探究學習是體驗式學習方式中的一種。實驗探究式學習是通過自己的親身實驗活動,積極探究出知識的發生過程,從問題的解決中習得知識,培養能力,獲得情感體驗。更重要的是在過程中教會學生如何學會學習,如何學會解決問題。

    1、氫氣的實驗室制法的反應原理的探究。

    【教師投影】指出早在19世紀科學家就發現了某些金屬與某些酸反應就能產生氫氣。接著,老師提出探究問題:“那么哪種金屬與哪種酸反應比較適合于實驗室制取氫氣呢?”

    【活動與探究】實驗內容,銅、鎂與稀硫酸,鋅、鐵與稀鹽酸反應,然后學生動手實驗,觀察現象,同時填好實驗報告。通過現象,同學們可能會得出錯誤的結論,認為反應越快越好,而不會從成本上,可操作性方面考慮。這時老師應及時反饋學生探索成果,并給予評價,引導學生得出正確的結論: 即實驗室是用鋅粒和稀硫酸反應來制取氫氣的。

    2、二氧化碳的實驗室制法的反應原理的探究

    首先:老師提出問題,請同學們思考,我們學過的哪些反應可以生成二氧化碳呢?同學們思考歸納以下的反應:A 堿式碳酸銅受熱分解 B 碳與氧氣燃燒生成二氧花碳 C 碳與氧化銅受熱生成銅與二氧化碳 D 一氧化碳與氧氣燃燒生成二氧化碳 E一氧化碳與氧化銅受熱生成銅與二氧化碳 F 碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳 G 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳 H 碳與氧化鐵高溫生成鐵與二氧化碳 I 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水與二氧化碳。請同學們思考上述9個反應中,哪個反應適合在實驗室制備二氧化碳呢?同學們經過思考后,大膽地提出假設:A B C 三種方法比較適合實驗室制二氧化碳。

    【驗證猜想】分組實驗,提供給學生碳酸鈉粉末,碳酸鈣粉末,碳酸鈣塊狀固體,稀鹽酸和稀硫酸溶液,進行制取二氧化碳的實驗。同學們經過分組實驗、觀察、記錄實驗現象,從反應速度上分析、比較得出結論,只有碳酸鈣塊狀固體與稀鹽酸反應是最適合實驗室制二氧化碳的。整個過程中總結復習舊知識,提出新的假設猜想到猜想假設的驗證都是學生的活動。學生在掌握知識的基礎上把握科學的思維方式是突出學生在你課堂上的主動行為,最大范圍地體現了學生的主體性,在實施這堂課中教師只是適當調控、點撥和引導,這樣更好地達到了教學效果。

    三、實驗探究活動在民主合作的氛圍中,更有利于培養創新精神和實踐能力。

    又如在初中“一氧化碳”的教學中,先復習“碳”與“二氧化碳”的性質,從得失氧的觀點分析碳只能獲得氧,即可燃性、還原性;二氧化碳只能失去氧,有氧化性。接著提出“介于兩者之間的一氧化碳,應具有怎樣的化學性質呢?”學生自然就會提出“一氧化碳可能具有A 得氧——還原性、可燃性,B 失氧 ——氧化性”的猜想。那么如何用科學的方法來驗證“一氧化碳的化學性質呢?”同學們分組討論,總體方案定在空氣中點燃還原氧化銅。但在細節上有許多爭議,問題大多集中在:一氧化碳是否需驗純,一氧化碳還原氧化銅的裝置與實驗步驟與氫氣還原氧化銅有何區別?一氧化碳有毒,為了防止污染空氣,如何處理還原氧化銅后的尾氣?大家各抒己見,有的同學認為教材中的裝置可優化,把處理尾氣的導管彎到加熱氧化銅的酒精燈上,兩盞酒精燈就合二為一了。這種想法馬很快就遭到其他同學的反對,如果這樣加熱前要通一氧化碳,停止加熱后又要通一氧化碳,那么開始和結束的一氧化碳就無法處理。這時又有人想出解決的辦法,酒精燈先在外面點燃尾氣一會兒,再放到氧化銅下加熱,結束時放酒精燈在外面點燃尾氣。這樣處理就創造性的把驗證一氧化碳的化學性質的實驗裝置和步驟改進了。在同學們掌握知識和技能的基礎上培養了學生的創新精神。

    總之,實驗探究活動在以學生為主體的學習活動中進行的,有利于教師恰當地處理教材,也有利于培養同學們的民主合作意識和創新精神,有利于培養同學們的實踐能力,符合素質教育的要求。

    參考文獻:

    [1] 黃娟. 調整課堂結構 提高課堂效率[J].《試題與研究新課程論壇》 2011年2期 .

一氧化碳還原氧化鐵范文第4篇

關鍵詞：主線；暗線；活動；化學課堂

文章編號：1008-0546（2014）11-0039-04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.11.014

一、問題提出的背景

在化學教學中，教師應該創設有效的課堂教學情境，推進學生積極主動地參與化學課堂，全面提高學生的化學學科素養，而達成這一目標必須要對教學內容進行精心設計。在進行教學設計時可以從“主線”與“暗線”的視角出發，“主線”即知識線，是直接用文字、插圖等形式寫在教材里的知識的串聯與整合，反映著知識的縱向、橫向聯系，是學科知識傳承的載體，是貫穿一節課上、下的紐帶；“暗線”即思想、方法線，是從某些具體的化學事實性知識以及對化學知識認識過程中總結、提煉上升的化學觀點和學科精髓，是對化學學科本質、規律及價值的再認識，是統攝一節課的靈魂。厘清教學的“主線”與“暗線”有利于教師在教材中找到教學的抓手和知識點的落腳點，有效地幫助學生掌握知識、構建知識網絡、鍛煉思維能力、領悟思想方法，為終身發展所需科學素養奠定基礎。

二、設計思路

本節課選自滬教版九年級化學上冊第五章第二節，教學的“主線”是鐵的冶煉，以氧化鐵鐵的轉化核心知識點為主線，按照煉鐵原料的選擇、煉鐵的反應原理、反應裝置的選擇和優化、尾氣的處理、生成物的驗證、工業煉鐵等知識要素的邏輯順序設計。“暗線”設計有兩條，一條是圍繞“化學元素觀”展開的學科思想、方法“線”：煉鐵反應原理的提煉上升、實驗裝置的選擇和優化、尾氣方法的設計、反應產物的檢驗證明；另一條線是情感態度“線”，從遼寧艦鐵礦資源最豐富的國家產鐵量最大的國家進口鐵礦最多的國家煉鐵鐵礦的選擇，培養學生的民族自豪感和環保意識。

為了使本節課的教學目標順利達成，對于學生上課用的學案改成了“活動案”形式，即上課的每個環節用一張32K紙的學案，便于教師及時批閱點評，學生方便交流討論，從教師“教為主導”到“教為引導，學為主導”，學生在教師的引導下和同伴互助下，主動地構建關于現實知識的過程，真正體現“生本”的課堂、“體驗”的課堂、“合作”的課堂、“愉悅”的課堂。

三、目標設計

1. 知識與技能

（1）知道一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要化學成分；

（2）通過鐵的冶煉，使學生了解工業煉鐵的原理、設備、原料，從而將書本上的化學知識與工業生產相結合；

（3）認識鐵在生產、生活和社會發展中的重要作用。

2. 過程與方法

（1）通過對工業上鐵的冶煉原理的探討與研究，掌握金屬的冶煉方法，培養學生運用知識于實際生活的能力；

（2）學習從日常生活事物中發現和提出問題，提高學生分析和解決實際問題的能力及創新思維能力。

3. 情感與態度

（1）通過我國鋼鐵冶煉和使用的歷史介紹，培養學生的民族自豪感；

（2）通過對冶鐵原理的分析，培養學生安全操作意識和良好的環保意識。

四、過程實錄

活動一：猜一猜――“暗線”創設情境，牽出“主線”，讓學生“心動”

以“猜謎游戲”引入新課，活躍課堂氣氛。

1. 純氧氣體中，火星濺；藍色溶液里，換紅妝。――打一元素名稱。

學生：鐵

2. 展示圖片――猜猜它是誰？

學生：遼寧艦

教師：這是我國第一艘可以搭載固定翼飛機的航空母艦。

設計意圖：增強學生的民族自豪感。

3. 鐵礦資源最豐富的國家是？

學生：中國

投影：依次揭示排名：第一名是俄羅斯，第二名是巴西，第三名才是中國。

設計意圖：不直接揭示答案，讓學生經過反反復復的猜測，形成認知沖突，使得他們的注意力完全集中到課堂中來。

4. 產鐵量最大的國家是？

學生：堅定的說是中國，但有些學生卻是帶著懷疑的態度等待答案。通過表格“鋼鐵企業世界前10強”讓學生自己得出結論：目前產鐵量最大的國家是中國，而且從2000年到2013年我國產鐵量發展速度很快。

設計意圖：激發學生的愛國熱情。

5. 進口鐵礦石最多的國家是？

學生猜測：中國，因為中國人口多，用鐵也多。但也有學生提出異議，中國是產鐵量最多的國家，不需要進口很多鐵礦。學生之間展開辯論，課堂繼續升溫。教師以柱狀圖揭開謎底，更加直觀，解釋盡管中國擁有豐富的鐵礦石儲量，但大部分鐵礦的質量不高，加上技術有限，提煉鐵礦石的成本相對比進口鐵礦石的價格要高一些，因此我國還需要進口大量鐵礦，是進口鐵礦石最多的國家。我國主要向含有高純度鐵礦石的澳大利亞和巴西進口鐵礦。

設計意圖：拓展學生的課外知識。

6. 現有三種鐵礦石可供選擇，用于煉鐵：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦。你選擇煉鐵的礦石是？為什么？

提示：Fe、O、S的相對原子質量，學生小組討論后，通過同純度礦石含鐵量的高底和是否含有硫等有害元素選擇了赤鐵礦、磁鐵礦。

設計意圖：讓學生在認識常見的鐵礦的同時，討論研究出適合煉鐵的礦石，提高學生分析問題、解決問題和理論運用于實際的能力。

過渡：今天如果我們選擇其中的赤鐵礦來煉鐵，它的主要成分氧化鐵，同學們，你們有什么辦法可以讓它變成鐵呢？

活動二：想一想――“主線”逐漸明晰，隱含“暗線”，讓學生“腦動手動”

學生：通過觀察兩種物質的化學式，比較出氧化鐵比鐵多了氧元素，提出若能有一種物質能把氧元素奪走就好了。

教師：向大家介紹一種比鐵更具魅力的物質，它就是一氧化碳。它有一項超能力――還原性，能“順手牽氧”。氧化鐵化學式中含有3個氧原子，那就要有3個一氧化碳分子牽走這三只“氧”，接下來就是把二氧化碳前面加上3和鐵前面加上2就行了。接著請學生模仿這個化學方程式在電子白板上進行展示寫出一氧化碳和四氧化三鐵反應的化學方程式。

設計意圖：含鐵化合物中獲取單質鐵的反應原理既是幫助學生建立初級“化學元素觀”的基礎，也是引導學生對金屬氧化物本質的認識，是由煉鐵的原理提煉、上升到一般金屬礦物冶煉規律總結的教學切入點和著力點。同時利用學校現有電子白板設備，通過現代信息手段調動學生的上課積極性，加深學生的印象。

教師：反應原理有了，那一氧化碳和氧化鐵反應的裝置是什么樣子的呢？接下來就讓我們走進裝置選擇的世界吧！

投影：PPT展示反應裝置圖，學生參照之前制取氣體的發生裝置的選擇條件開始討論，最終根據反應物和生成物的狀態、反應條件、安全角度進行考慮，選出適合此反應的裝置圖，固體和氣體反應且需要加熱。

設計意圖：此處對于實驗裝置的選擇是提升學生思維能力“暗線”的重點線索之一。之前，學生學過了實驗室制取氧氣、二氧化碳、氫氣的方法，對于“固體+固體反應，需要加熱”或“固體+液體反應，常溫”的裝置已經非常熟悉，但是煉鐵的反應是“固體+氣體，需要加熱”，裝置相對于之前有所不同，實驗操作的注意事項都有待于學生進行思維碰撞產生具體的解決方法，提升了學生的思維能力和分析解決問題的能力。

教師：接下來我們來玩個游戲：大家來找茬――找出投影中的裝置圖（見下頁圖1）與課本圖的不同之處。看誰找得快。

設計意圖：課堂進行到此時，可能有部分學生注意力開始分散，利用游戲吸引學生的注意力，提高課堂的有效性。

活動三：畫一畫――“主線”“暗線”交融，小組PK，讓課堂“活動”起來

教師：這些不同之處有一個比較重要，那就是尾氣處理裝置，因為一氧化碳是有毒氣體。那尾氣究竟該如何處理呢？請學生從活動案三中右圖中給出的儀器中選擇合適的儀器，設計合理的尾氣處理裝置，在圖上作補充，并說出設計的依據。先小組討論，然后每組一名代表進行展示，提醒學生可以自己畫圖，也可以從系統自帶軟件里拖出儀器。

設計意圖：既能培養學生的合作和競爭意識，也能提高學生分析、解決問題的能力。

過渡：我們都知道實踐出真知，剛才都是紙上談兵，接下來我們就真的來煉鐵。

活動四：議一議――實驗佐證“主線”“暗線”，形象直觀，讓學生“情動”

鐵是怎樣煉成的呢？請同學生帶著以下問題仔細觀察老師的演示實驗（見圖3）。（為了使全體學生清楚的看到實驗，將課前準備好的攝像頭對準實驗投影在屏幕上。）

設計意圖：此實驗在以往的課堂中通常是以動畫或視頻的形式呈現，通過改進書本上的實驗裝置將實驗真實地演示給學生看，更加直觀生動，既有助于加深印象，也便于學生理解掌握。

1. 歸納實驗步驟。

學生歸納：（1）查：檢查裝置的氣密性；（2）裝：裝入藥品并固定裝置；（3）通：向玻璃管內通入純凈的一氧化碳氣體；（4）點：給氧化鐵加熱；（5）熄：熄滅酒精噴燈，停止加熱；（6）停：待玻璃管冷卻后停通一氧化碳。

2. 玻璃管中的固體發生了什么變化？

學生：紅色或紅棕色固體逐漸變成了黑色。

3. 澄清石灰水的作用是什么？實驗中會出現什么現象？

學生：檢驗二氧化碳，澄清石灰水變渾濁。

4. 已知灼熱的鐵會與氧氣反應生成氧化鐵，實驗結束前應如何操作，才能保證制得的鐵粉較純？

學生：等到裝置內溫度冷卻至室溫。

教師：書上的裝置，通一氧化碳至裝置冷卻。

5. 如何驗證實驗中產生了鐵？

學生：物理方法――磁鐵吸引；化學方法――取樣分別和稀鹽酸或硫酸銅溶液反應。

實驗：

（1）通過實驗證明反應中生成了鐵。利用磁鐵吸引，取出黑色固體與試管和培養皿中，在試管中加入稀鹽酸，有氣泡生成；在培養皿中加入少量硫酸銅溶液，有紅色固體生成。

（2）尾氣燃燒，通過直觀的現象讓學生知道尾氣處理的重要性。

過渡：同學們想知道工業上是如何煉鐵的嗎？學生回答想。

活動五：憶一憶――視頻展示工業煉鐵，升華“主線”“暗線”，讓學生“聯動”

觀看工業煉鐵的視頻前，要求學生預習活動案五，比比看誰看得最認真，誰的記憶力最好，誰記錄的最正確。學生觀看視頻，教師巡視，批閱學生的活動案，選擇一位學生的活動案利用實物展臺進行集體講解。

1. 工業煉鐵的設備是什么？

學生：高爐

2. 焦炭在高爐中有兩個作用，你知道是什么嗎？

學生：提供熱量，生成一氧化碳

3. 為什么要鼓入熱空氣？

學生：提供氧氣，保持爐溫

4. 石灰石在煉鐵的過程中起什么作用？

學生：除去雜質二氧化硅

5. 出鐵口低于爐渣出口的原因是什么？

學生：爐渣的密度小于鐵水

6. 設備中主要有哪幾個反應？

C+O2CO2 CO2+C2CO

3CO+Fe2O32Fe+3CO

7. 從出鐵口出來的是純鐵嗎？

學生：不是，混合物，是生鐵，含碳量2-4.3

過渡：最后讓我們用一句話來談談本節課的想法。那我就先說，算是拋磚引玉吧！

活動六：談一談――課堂總結“主線”，詩歌優化“暗線”，讓學生“感動”

教師：明代民族英雄于謙著有一首《石灰吟》，今天在課堂上老師也現場改編一首《詠生鐵》：千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，脫氧留鐵身手顯。同學們，你們也來試試吧！

學生1：紅的進去，黑的出來。

學生2：冷的進去，熱的出來。

……

設計意圖：以改變詩歌的形式示范給學生，讓學生用自己的語言歸納出本節課的感受，既是對本節課的內容的總結，也提高學生歸納整理的能力。

五、教后反思

本節課按照“猜一猜”、“想一想”、“畫一畫”、“議一議”、“憶一憶”、“談一談”六個環節進行授課，“主線”“暗線”貫穿其中，學生的學案也按照這六個環節設計成了活動案，即每個環節一張32K學案紙。活動案短小輕便，便于上課及時檢查批閱和展示，有利于控制學生上課的注意力，促進學生至始至終積極主動參與化學課堂，而且可以直接通過實物展臺進行集體講解，將學生學習過程中存在的問題和精彩的回答可以原生態的在課堂上展示出來，真實、及時、生動，學生課堂發言踴躍，思維活躍，課堂氛圍靈動融洽。

同時本節課除了利用化學課堂上常有的實驗、視頻、Flash 動畫播放等，還通過游戲、電子白板、實物展臺、攝像機等現代信息手段進行有機結合，優化教學過程，吸引學生的注意力，激發他們的競爭意識，調動他們上課的積極性，讓整個課堂真正“活”了起來。

總之，學生主動參與學習的化學課堂是需要教師有全新的教學理念，精心設計教學的“主線”“暗線”，“主線”根據具體的化學專業知識，影響學生的世界觀、人生觀、價值觀的思維方式和解決問題的能力，“暗線”培養學生化學學科特有的思維習慣、思想方法、人文涵養等，因此課堂上一定要利用我們的學科特點讓學生“心動、腦動、手動、情動、聯動、感動”，最大限度地促進學生主動參與課堂的各個環節，使得化學課堂處處散發活力。

參考文獻

一氧化碳還原氧化鐵范文第5篇

(一)根據純凈物的物理性質不同.

如顏色、狀態、氣味，硬度、密度、溶解性等，對純凈物進行分類.

(二)根據純凈物的化學性質不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對純凈物進行分類.

(三)根據純凈物的組成、用途的不同，可將純凈物進行分類.

二、常見物質的分類

（一）物質可分為純凈物和混合物

1．純凈物：由一種物質組成的物質.

2．混合物：由兩種或兩種以上的物質混合而成.

3．純凈物和混合物判斷的依據：物質是否由一種物質組成.（絕對純凈的物質是沒有的）

（二）純凈物根據元素組成不同，可分為單質和化合物兩大類

1．單質：由一種元素組成的純凈物.如氧氣、氮氣、鐵、硫等.

注意：由同種元素組成的物質，可能是單質，也可能是混合物.

單質按性質不同分金屬和非金屬：

金屬如鐵、銅、鎂等；非金屬如氧氣、碳、硫等.

金屬非金屬

顏色具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤

延展性具良好的延展性不具延展性

可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性

硬度比較硬硬度不一致

導電性良好的導電性除石墨外一般不導電

導熱性良好的導熱性除石墨外一般不導熱

密度密度高密度低

熔點熔點高熔點低

注意：金屬的導電性強弱順序為：銀>銅>鋁>鐵.

2．化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.如水、硫酸、燒堿、食鹽等.

化合物可分為：有機化合物和無機化合物.

2．1 有機化合物：含碳的化合物，簡稱有機物.

注意：a．有機化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有機化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽就屬于無機化合物.

b．最簡單的有機物是甲烷（CH4）.

2．2 無機化合物：不含碳元素的化合物.但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽.

（三）無機化合物可分為：氧化物、酸、堿和鹽.

3．1 氧化物：由兩種元素組成．其中一種是氧元素的化合物，“二元一氧”.

氧化物可分為：氧化物按元素組成分金屬氧化物和非金屬氧化物：

金屬氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等.非金屬氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等.

3．2 酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物.

3．3 堿：電解質電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.

3．4 鹽：由金屬（或銨根）陽離子和酸根陰離子組成的化合物.

物質按組成分類的體系及分類的依據：

物質按物質種類多少分純凈物按元素種類多少分單質按性質不同分金屬非金屬化合物按是否含碳分有機化合物無機化合物氧化物酸堿鹽混合物

三、物質轉化的規律

（一）非金屬單質與其化合物的轉化

（1）非金屬在一定條件下可以轉化為相應的化合物，如：

S+O2點燃SO2

C+O2點燃CO2

C+2SΔCS2

（2）某些非金屬氧化物可以跟水反應生成對應的酸，如：

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

（二）金屬單質與其化合物的轉化

（1）金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽或金屬氧化物.如：

Fe+SΔFeS

2Fe+3Cl2Δ2FeCl3

3Fe+2O2點燃Fe3O4

（2）某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的堿.如：

CaO+H2O=Ca（OH）2

Na2O+H2O=2NaOH

K2O+H2O=2KOH

（三）金屬的冶煉

1．金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉化為金屬的過程.在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成金屬單質.

2．可以作還原劑的物質主要有碳、一氧化碳和氫氣.

（1）木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應：

C+2CuOΔ2Cu+CO2

實驗現象：黑色固體逐漸變為紅色，澄清石灰水變渾濁.

（2）從孔雀石中冶煉銅：

①孔雀石（或銅銹）的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末.

②孔雀石加熱：

Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

③氫氣還原氧化銅：

H2+CuOΔCu+H2O

現象：黑色粉末狀固體逐漸變為紅色，試管口有水珠生成.

操作注意事項：實驗開始時需先通一會氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂；實驗停止后，要繼續通入氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅.

（3）一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

操作注意事項：實驗最好在通風櫥中進行.實驗時應該先通一會一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時引起爆炸.多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應對著火焰燒掉.

3．含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做還原反應；能從氧化物中奪取氧的能力叫做還原性，具有還原性的物質可作還原劑.如碳、一氧化碳和氫氣等.

重要提示：氫氣還原氧化銅的實驗裝置中容易出現的典型錯誤：

（a）試管口高于試管底.應使試管口略低于試管底，防止反應生成的水倒流.

（b）試管口加了膠塞.試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試管炸裂.

（c）導管略伸入試管口.應使導管貼試管上壁伸入試管底部.

4．有關純度問題的計算

（1）根據混合物質量及其純度，計算純凈物質量：純凈物質量=混合物質量×純度

（2）根據純凈物的質量，求出其中組成元素的質量分數.

組成元素的質量分數=某組成元素的質量÷純凈物的質量

（3）求工業產品中的含雜質的物質的質量（即混合物質量）

混合物質量=純凈物質量÷純度

（四）化合物之間的轉化

1．雞蛋外殼與稀鹽酸的反應：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

現象：一會下沉，一會又浮上來，不斷地上下沉浮.

四、物質轉化的規律

1．金屬金屬氧化物堿鹽.如

CaCaOCa（OH）2CaCO3

2．非金屬非金屬氧化物酸鹽.如

CCO2H2CO3Na2CO3

3．金屬+非金屬無氧酸鹽.如

2Na+Cl2點燃2NaCl

4．金屬氧化物+非金屬氧化物含氧酸鹽.如

Na2O+CO2=Na2CO3

5．酸+堿鹽+水.如

HCl+NaOH=NaCl+H2O

6．鹽+鹽新鹽+新鹽.如

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

7．金屬氧化物+酸鹽+水.如

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

8．非金屬氧化物+堿鹽+水.如

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．金屬+鹽新金屬+新鹽.如

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

10．金屬+酸鹽+氫氣.如

Fe+2HCl=FeCl2+H2